relaciones periodicas de los elementos
Páginas: 6 (1284 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2014
RELACIONES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
En el siglo XIX los químicos desarrollaron una tabla periódica utilizando solo sus conocimientos sobre las masas atómicas esta tabla fue ordenada de acuerdo a la masa atómica de cada uno de los elementos ya que ellos pensaban que el comportamiento químico debería estar relacionado con la masa atómica de alguna forma. En 1864 el inglés John Newlands creola ley de las octavas ya que él se dio cuenta de que cuando los elementos se ordenaban según las masas atómicas cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes, pero esta ley no duro mucho tiempo posteriormente muchos otros químicos aportaron sus ideas sobre cómo crear y ordenar la tabla periódica agregándole el número atómico, configuración electrónica, el peso atómico etc. La tablaperiódica es de mucha importancia ya que nos permite saber con bastante exactitud las propiedades de cualquier elemento aun cuando no sea común.
CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
Los elementos de dividen en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos y los actínidos.
LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: seles llama también elementos del grupo principal, estos se encuentran del grupo 1A al 7A.
LOS GASES NOBLES: estos son los elementos del grupo 8A tienen completamente lleno el subnivel p.
METALES DE TRANSICION: Son los elementos del grupo 1B Y 3B hasta 8B los cuales tienen incompleto el subnivel d, los cuales forman fácilmente cationes con este nivel. Hay elementos en estos grupos que nocumplen con las características necesarios de estos niveles.
LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS: algunas veces se denominan elementos de transición del bloque f ya que tienen incompleto este subnivel.
Los electrones externos de un átomo que son los implicados en el enlace químico, a menudo reciben el nombre de Electrones de valencia. Lo que hace que los elementos de un mismo grupo se parezcan entre sí encomportamiento químico es la configuración electrónica externa.
Loa gases nobles de comportan de manera muy similar ya que estos elementos tienen completamente llenos los subniveles externos ns y np, lo que permite que tengan una gran estabilidad.
REPRESENTACION DE LOS ELEMENTOS LIBRES EN LA ECUACIONES QUIMICAS
Debido a que los metales no existen en unidades moleculares discretas, siempre seutilizan sus fórmulas empíricas en las ecuaciones químicas. Las formulas empíricas son los símbolos que representan a los elementos.
CONFIGURACION ELECTRONICA DE CATIONES Y ANIONES
Es de mucha utilidad conocer cómo se escriben las configuraciones electrónicas de estas especies iónicas ya que muchos compuestos están formados por aniones y cationes. Para el análisis, de la configuraciónelectrónica de cationes y aniones, los iones se agruparan en dos categorías: Iones Derivados de los Elementos Representativos, casi todos los elementos representativos tienen la configuración electrónica externa de un gas noble, ns2 np6, la otra categoría es: Cationes derivados de los metales de transición, cuando se forma un catión de un átomo de un metal de transición, los electrones que siempre sepierden primero son los del orbital ns y des de los orbitales n-1 d. en la mayoría de los metales de transición se forma más de un catión los cuales no son isoeléctricos al gas noble que los precede.
VARIACIONES PERIODICAS DE LA PROPIEDADES FISICAS
Los elementos presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y en su comportamiento químico, a continuación se examinaran algunaspropiedades física que influyen en el comportamiento químico de los elementos que están en el mismo grupo o periodo.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA: está relacionada directamente con el tamaño atómico y con la tendencia de formar iones, la presencia de electrones protectores reduce la atracción electrostática entre los protones del núcleo, que tienen carga positiva, y los electrones externos. El...
En el siglo XIX los químicos desarrollaron una tabla periódica utilizando solo sus conocimientos sobre las masas atómicas esta tabla fue ordenada de acuerdo a la masa atómica de cada uno de los elementos ya que ellos pensaban que el comportamiento químico debería estar relacionado con la masa atómica de alguna forma. En 1864 el inglés John Newlands creola ley de las octavas ya que él se dio cuenta de que cuando los elementos se ordenaban según las masas atómicas cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes, pero esta ley no duro mucho tiempo posteriormente muchos otros químicos aportaron sus ideas sobre cómo crear y ordenar la tabla periódica agregándole el número atómico, configuración electrónica, el peso atómico etc. La tablaperiódica es de mucha importancia ya que nos permite saber con bastante exactitud las propiedades de cualquier elemento aun cuando no sea común.
CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
Los elementos de dividen en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos y los actínidos.
LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: seles llama también elementos del grupo principal, estos se encuentran del grupo 1A al 7A.
LOS GASES NOBLES: estos son los elementos del grupo 8A tienen completamente lleno el subnivel p.
METALES DE TRANSICION: Son los elementos del grupo 1B Y 3B hasta 8B los cuales tienen incompleto el subnivel d, los cuales forman fácilmente cationes con este nivel. Hay elementos en estos grupos que nocumplen con las características necesarios de estos niveles.
LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS: algunas veces se denominan elementos de transición del bloque f ya que tienen incompleto este subnivel.
Los electrones externos de un átomo que son los implicados en el enlace químico, a menudo reciben el nombre de Electrones de valencia. Lo que hace que los elementos de un mismo grupo se parezcan entre sí encomportamiento químico es la configuración electrónica externa.
Loa gases nobles de comportan de manera muy similar ya que estos elementos tienen completamente llenos los subniveles externos ns y np, lo que permite que tengan una gran estabilidad.
REPRESENTACION DE LOS ELEMENTOS LIBRES EN LA ECUACIONES QUIMICAS
Debido a que los metales no existen en unidades moleculares discretas, siempre seutilizan sus fórmulas empíricas en las ecuaciones químicas. Las formulas empíricas son los símbolos que representan a los elementos.
CONFIGURACION ELECTRONICA DE CATIONES Y ANIONES
Es de mucha utilidad conocer cómo se escriben las configuraciones electrónicas de estas especies iónicas ya que muchos compuestos están formados por aniones y cationes. Para el análisis, de la configuraciónelectrónica de cationes y aniones, los iones se agruparan en dos categorías: Iones Derivados de los Elementos Representativos, casi todos los elementos representativos tienen la configuración electrónica externa de un gas noble, ns2 np6, la otra categoría es: Cationes derivados de los metales de transición, cuando se forma un catión de un átomo de un metal de transición, los electrones que siempre sepierden primero son los del orbital ns y des de los orbitales n-1 d. en la mayoría de los metales de transición se forma más de un catión los cuales no son isoeléctricos al gas noble que los precede.
VARIACIONES PERIODICAS DE LA PROPIEDADES FISICAS
Los elementos presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y en su comportamiento químico, a continuación se examinaran algunaspropiedades física que influyen en el comportamiento químico de los elementos que están en el mismo grupo o periodo.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA: está relacionada directamente con el tamaño atómico y con la tendencia de formar iones, la presencia de electrones protectores reduce la atracción electrostática entre los protones del núcleo, que tienen carga positiva, y los electrones externos. El...
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