Relaciones Ponderales de una Reacción Química

UNIVERSIDAD DE CHILE
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA


QUÍMICA GENERAL I
Informe Actividad 6

Relaciones Ponderales de una Reacción Química







INTRODUCCIÓN
Las relaciones ponderales, o de masa, están directamente asociadas a la estequiometria de una reacción, concepto que idea la forma de cuantificar las proporciones en masa con las que se combinan losreactantes.

El objetivo de este trabajo practico es determinar la proporción de cobre y cloro que se encuentran en dos muestras de sales (A y B) aparentemente distintas la una de la otra, y a través de distintos métodos determinar la masa y cantidad de moles de cobre y cloro presentes en cada sal para, finalmente, determinar la composición atómica de cada una.



FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Las leyesponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio de la masa relativa de las sustancias en una reacción química, se dice que son empíricas y son las que presentamos a continuación:

Ley de conservación de la masa (Lavoisier):
La masa de un sistema permanece invariable, cualquiera sea la transformación que ocurra dentro de él. Esto puede expresarse también como la masa de losreaccionantes es igual a la masa de los productos.

Ley de las proporciones definidas (Proust)
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción ponderal constante

Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
Cuando dos o más elementos forman más de un compuesto, las cantidades de uno de los reactantes que se combina con una cantidad fija del otro,guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Ley de las proporciones recíprocas (Richter)
Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de ellos.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiales
Vaso precipitado
Compuesto de cobre A.
30 mLde ácido clorhídrico al 10% (HCL)
Balanza de sensibilidad
Plancha calefactora
Trozo de aluminio (moneda de 1 peso)
Vidrio de reloj
Agua destilada
3 mL de etanol
Métodos y condiciones experimentales
Para poder ver las relaciones ponderales de una reacción química, utilizaremos un compuesto de cloruro cobre (A o B) y lo mezclaremos con ácido. Nuestro objetivo final es separar y masar elcobre del compuesto para poder determinar cuánto cloro hay en éste y así saber la fórmula del mismo.
Las condiciones experimentales son:
Temperatura ambiente no controlada
Descripción de la técnica
1. Utilizando una balanza (sensibilidad = 0,01 g), determine la masa de vaso de precipitado de 100 o 150 mL, limpio y seco.
2. Agregue entre 1,0 y 2,0 g del compuesto de cobre (A).
3. Agregue 30 mLde ácido clorhídrico al 10%.
4. Caliente la solución hasta que hierva suavemente.
5. Introduzca un trozo de aluminio en el vaso y tape con un vidrio de reloj. Deje reaccionando por algunos minutos.
6. Retire lo que queda de aluminio, evitando perder cobre metálico. Deje reposar, permitiendo que el cobre se deposite en el fondo.
7. Derrame la mayor parte del líquido y luego lave el sólido quequedó en el fondo del vaso con unos 30 mL de agua destilada. Para asegurarse que el sólido es sólo cobre metálico, lave nuevamente con unos 30 mL de agua destilada.
8. Finalmente lave con unos 3 mL de etanol y caliente suavemente para secar el cobre obtenido.
9. Usando la balanza determine la masa de obre obtenido. Caliente nuevamente unos 3 minutos el sólido, deje enfriar y vuelva a daterminarla masa para asegurarse que el cobre esta realemente seco.
RESULTADOS
Presentación de datos:
Masa matraz solo: 111,11 g
Masa compuesto de Cobre (A): 1,21 g
Masa matraz con Cobre metálico: 111,90 g
Masa cobre metálico: 0,79 g
Peso Molar Cobre: 63,54 g/mol
Peso Molar Cloro: 35,45 g/mol

Cálculos:
1. ¿Qué masa de cobre obtuvo?
Terminado todo el proceso de limpieza, masamos el vaso...