"Relatividad para principiantes"

Amedeo Avogadro Turín, 9 de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio de 1856) fue unfísico y químico italiano, profesor de física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte. Formuló lallamada Ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de lateoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al Número de Avogadro.

Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes delos gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:
"En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales asus pesos atómicos.1 "
Y sugirió la hipótesis:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número departículas."
Por partículas debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poli atómicas (formadas por varios átomos, como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).
La leyde Avogadro dice que:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas"
También el enunciadoinverso es cierto: "Un determinado número de moléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura".
Esta ley suele enunciarse actualmente tambiéncomo: "La masa molar o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas".
El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,022212 × 1023 y es también elnúmero de átomos que contiene la masa molar o mol de un elemento.

Para explicar esta ley, Avogadro señaló que las moléculas de la mayoría de los gases elementales más habituales eran diatómicas...