Relatividad Para Principiantes

LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE
Según esta ley, la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.

P∝1VP=k1×1V PV=k1 P1V1=k1=P2V2

P1V1=P2V2

EJEMPLO
Diez litros de hidrógeno a 1 atmósfera de presión dentro de un cilindro con pistón móvil; se mueve el pistón hastaque la misma masa de gas ocupa 2.0 litros de volumen a la misma temperatura. ¿Cuál es la nueva presión del cilindro?
P2=P1V1V2
P2=10 L1 atm2.0 L=5 atm

V1=10 L
P1=1 atmósfera
V2=2.0 L
P2=¿?Responda a las siguientes preguntas:
De acuerdo a la Ley de Boyle:
1. Si aumenta el volumen de un gas, ¿qué sucede con la presión del gas?
2. Si aumenta la presión de un gas, ¿qué sucede conel volumen del gas?
3. ¿La presión es directamente proporcional al volumen? ¿O es inversamente proporcional? Explique.

LEY DE CHARLES
A presión constante, el volumen de un gas varíadirectamente con el cambio de temperatura absoluta.

V∝T V=k2T VT=k2 V1T1=k2=V2T2

V1T1=V2T2

EJEMPLO
La masa de cloro gaseoso ocupa 38 cm3 a20ºC. Calcule el volumen a 45ºC si la presión es constante.
V2=V1T2T1
V2=0.038 L318 K293 K=0.041 L

V1=38cm3 se convierten a 0.038 L
T1=20ºC se convierten a 293 K
V2= ¿?
T2=45ºC se convierten a 318K
Responda a las siguientes preguntas:
De acuerdo a la Ley de Charles:
1. Si aumenta la temperatura de un gas, ¿qué sucede con el volumen del gas?
2. Si disminuye el volumen de un gas, ¿quésucedió con la temperatura del gas?
3. ¿La temperatura es directamente proporcional al volumen? ¿O es inversamente proporcional? Explique.

LEY DE GAY-LUSSAC
A volumen constante, la presión deun gas varía directamente con el cambio de temperatura absoluta.

P∝T P=k3T PT=k3 P1T1=k3=P2T2

P1T1=P2T2

EJEMPLO
Existe una masa de...