relatividad

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CULIACAN







FORMAS CRISTALINAS EN EL AGUA


AUTOR
Chaparro Trapero Jorge Luis
_____13170406_____
Núm. Control


Grupo: ______T3______ Hora:______2:00-3:00______ Fecha:24/02/2014

Maestro de asignatura
MC Julio César Aguilar Virgen

CIENCIA E INGENIERIA DE MATERIALES
Formas cristalinas en el agua
Los enlacespor puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua pura son responsables de la dilatación del agua al solidificarse, es decir, su disminución de densidad cuando se congela. En estado sólido, lasmoléculas de agua se ordenan formando tetraedros, situándose en el centro de cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma molécula y otros dos átomos dehidrógeno de otras moléculas que se enlazan electrostáticamente por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno. La estructura cristalina resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa queen estado líquido. El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 °C,3 característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible el mantenimiento de la vida enmedios acuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas temperaturas.
El hielo se presenta en 12 estructuras o fases cristalinas diferentes. A las presiones habituales en el medio terrestre (enel entorno de la presión atmosférica), la fase estable suele denotarse como fase I según la terminología de Tamman. Dicha fase I presenta dos variantes relacionadas entre sí: el hielo hexagonal,denotado Ih, y el hielo cúbico, Ic. El hielo hexagonal es la fase más común, y la mejor conocida: su estructura hexagonal puede verse reflejada en los cristales de hielo, que siempre tienen una basehexagonal. El hielo cúbico Ic se obtiene por deposición de vapor de agua a temperaturas inferiores a -130 °C, por lo que no es tan común; aun así, a unos -38 °C y 200MPa de presión, situación esperable...