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COLEGIO NUEVO CONTINENTE
PLANTEL QUERÉTARO







7.55Un electrón de cierto átomo está en el nivel cuántico n = 2. Enumera los posibles valores de los subniveles l y m.


7.56 Unelectrón de un átomo está en el nivel cuántico n = 3. Enumera los posibles valores de los subniveles l y m.


7.57 Da los valores de los números cuánticos asociados a los siguientes orbitales:
a) 2pb) 3s


c) 5d
7.58 Da los valores de los números cuánticos de un electrón en los siguientes orbitales:
a) 3s

b) 4p

c) 3d


7.59 Analiza las diferencias y semejanzas entre un orbital1s y un orbital 2s


7.60 ¿Cuál es la diferencia entre un orbital 2px y un orbital 2py?


7.61 Enumera los subniveles y niveles asociados al número cuántico principal n, si n = 5.


7.62Enumera los subniveles y niveles asociados al número cuántico principal n, si n = 6.

7.63 Calcula el número total de electrones que pueden ocupar:
a) Un orbital s,


b) Tres orbitales p


c)Cinco orbitales d


d) Siete orbitales f


7.64 ¿Cuál es el número total de electrones que pueden permanecer en todos los orbitales que tengan el mismo número cuántico principal n?


7.65Determina el máximo número de electrones que se pueden encontrar en cada uno de los siguientes subniveles:
3s
3d
4p
4f
5f

7.66 Indica el número total de:
a) Electrones p en el N (Z = 7)
b)Electrones s en el Si (Z = 14)
c) Electrones 3d en el S (Z = 16)

7.67 Construye una tabla con todos los orbitales permitidos en los cuatro primeros niveles de energía principales del átomo de hidrógeno.Designa cada tipo (por ejemplo, s, p) y señala cuantos orbitales hay de cada tipo.


7.68 ¿Por qué los orbitales 3s, 3p y 3d tienen la misma energía en el átomo de hidrógeno pero distintas en unátomo polielectrónico?


7.69 Para cada uno de los siguientes pares de orbitales del hidrógeno, indica cual es el que tiene más energía
a) 1s, 2s
b) 2p, 3p
c) 3dxy, 3dyz
d) 3s, 3d
e) 4f, 5s...