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Trabajo Práctico Nro 01

IDENTIFICACIÓN DE LOS ESPECTROS ATÓMICOS DE EMISIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS POR ENSAYO A LA LLAMA

Criterios de Evaluación interna
D
OPD
CE
X

X

1. PREGUNTA DE INVESTIGACIÓN


2. VARIABLES
Independiente:
Dependiente:
Controladas:

3. MATERIALES Y REACTIVOS

a) Materiales
Alambre de nicrom
Frasco pequeño de vidrioPiceta

b) Reactivos:
Agua destilada
Acido clorhídrico diluido


4. PROCEDIMIENTO

1. Utiliza un alambre de nicrom de 5 cm de largo fijado en el extremo de un mango.
2. Se limpia el alambre sumergiendo en un tubo de ensayo que contiene acido clorhídrico diluido, enjuagarlo con agua potable y luego con agua destilada, con la finalidad de eliminar trazas de analitos anteriores
3. Secar enla zona más caliente de la llama no luminosa, el alambre está limpio cuando no desprende color a la llama.
4. Sumergir la punta de la llama a la parte más caliente de la llama no luminosa.
5. Observar la coloración que le transmite la muestra a la llama.
6. Repetir todos los pasos anteriores para las siguientes muestras.


5. OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS


Experiencia
Sal
Color dela llama
Longitud de onda
(nm)
Frecuencia

(Hz)
Energía

(Joule)
1
AlCl3
Verde amarillento




2
CaCl2
Naranja



3
NaCl
Amarillo intenso



4
FeCl3.6H2O
Dorado



5
LiCl
Rojo carmín



6
BaCl2
Verde limón



7
KCl
Verde lila



8
CuSO4.5H2O
Verde esmeralda





Observaciones

1
NH4Cl
Violeta
Verde azulado



2
MgCl2
Azulverdoso





Los únicos elementos que no dan coloración son el magnesio y el berilio.


6. CONCLUSIÓN Y EVALUACIÓN








ASPECTOS TEORICOS

El color es un fenómeno físico asociado a distintas longitudes de onda en la región visible del espectro electromagnético, comprendidos entre longitud de onda que va desde 350 nm (violeta) a 700 nm (rojo).


Fuente:http://www.laszlo.com.ar/manual357.htm


La llama del mechero Bunsen se produce por la reacción de un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxigeno).

Se observa dos tipos de llamas:

a) llama no luminosa
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) + calor

b) llama luminosa
C3H8(g) + 3O2(g) C + 2CO(g) + 4H2O(g) + calor

Esta llama a parte de ser una fuentetérmica y luminosa, también puede actuar como reactivo químico con poder oxidante y reductor. El hecho de que una llama tenga más capacidad oxidante o más capacidad reductora, se puede lograr regulando la entrada de aire. Así, tenemos:

La combustión con exceso de aire produce una llama oxidante (exceso de oxígeno) y los componentes del combustible arden totalmente, por lo que resulta incolora.

Lacombustión con defecto de aire, por su parte, es incompleta y produce una llama reductora. De esta forma queda carbón incandescente muy subdividido y un exceso de monóxido de carbono, CO. Esta llama es poco calorífica, brillante, reductora y tóxica.


ENSAYO A LA LLAMA

En el ensayo de coloración a la llama ésta actúa como fuente energética. De esta forma, la energía de la llama posibilita laexcitación energética de algunos átomos (en estado normal se hallan en estado fundamental). Cuando estos átomos excitados regresan al estado fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cada elemento. Esta energía emitida por los elementos, en este caso en la región visible del espectro electromagnético, es lo que se conoce como espectro de emisión, y es la base no sólopara los ensayos cualitativos a la llama, sino también para técnicas de análisis cuantitativo como la espectroscopia atómica de emisión.
La longitud de onda de la radiación emitida dependerá, concretamente, de la diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental según la fórmula de Planck para las transiciones electrónicas (E = h·v)

Sin embargo, puesto que la llama no es una...