Reloj De Iodo
Páginas: 4 (850 palabras)
Publicado: 7 de agosto de 2011
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUIMICA DEPARTAMENTO DE FISICOQUIMICA
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA QUINTO CICLO 2011 INSTRUCTOR: JUANJOSE IXCAMPARIJ
PRACTICA 6: DETERMINACION DE PSEUDO ORDEN DE REACCION NOTA: No hay Pre-Laboratorio. Hacer diagrama de flujo y estudiar la practica para el examen corto. Traer una botella de H2O2 (aguaoxigenada) por grupo de laboratorio.
Objetivos: Determinar la constante de reacción para una reacción de pseudo orden uno utilizando la reaccion de yodo con peróxido de hidrogeno. Fundamento: Encinética química, el estudio de las velocidades de reacción depende de las especies que intervienen en la reacción (en este caso las especies que actúan como los reactivos de la reacción), pueden serque las reacciones intervengan una especie, como la reacción: A ---) P o intervengan 2 o más especies como las reacciones: A + B ----) C + D A + B + C ----) C + D (2) (3) (1)
La mayoría de lasreacciones químicas se dan como la reacción (2), por lo que la velocidad de reacción para este caso seria así: Velocidad = k [A] [B] Siendo esta una reacción global de orden 2. Pero suponiendo que laespecie B fuera un compuesto en cuya reacción no interviene directamente, tal es el caso de que: • • • Sea un reactivo que se presente en exceso Sea un reactivo que actué como disolvente Sea un reactivoque presente una concentración constante conforme pasa el tiempo de reacción.
la velocidad de reacción dependerá solamente de la especie A, por lo que la expresión de velocidad se expresara ahora dela siguiente manera: Velocidad = k`[A]
A esta expresión de velocidad se le conoce ahora como: Ecuación de pseudo orden con respecto a la especie A, en la cual se ve involucrado solamente laconcentración de la especie que reacciona en la reacción (en este caso el reactivo “A”) y una constante k`, que se le conoce como constante de pseudo orden, la cual es igual a: k` = k[B] donde k es la...
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA QUINTO CICLO 2011 INSTRUCTOR: JUANJOSE IXCAMPARIJ
PRACTICA 6: DETERMINACION DE PSEUDO ORDEN DE REACCION NOTA: No hay Pre-Laboratorio. Hacer diagrama de flujo y estudiar la practica para el examen corto. Traer una botella de H2O2 (aguaoxigenada) por grupo de laboratorio.
Objetivos: Determinar la constante de reacción para una reacción de pseudo orden uno utilizando la reaccion de yodo con peróxido de hidrogeno. Fundamento: Encinética química, el estudio de las velocidades de reacción depende de las especies que intervienen en la reacción (en este caso las especies que actúan como los reactivos de la reacción), pueden serque las reacciones intervengan una especie, como la reacción: A ---) P o intervengan 2 o más especies como las reacciones: A + B ----) C + D A + B + C ----) C + D (2) (3) (1)
La mayoría de lasreacciones químicas se dan como la reacción (2), por lo que la velocidad de reacción para este caso seria así: Velocidad = k [A] [B] Siendo esta una reacción global de orden 2. Pero suponiendo que laespecie B fuera un compuesto en cuya reacción no interviene directamente, tal es el caso de que: • • • Sea un reactivo que se presente en exceso Sea un reactivo que actué como disolvente Sea un reactivoque presente una concentración constante conforme pasa el tiempo de reacción.
la velocidad de reacción dependerá solamente de la especie A, por lo que la expresión de velocidad se expresara ahora dela siguiente manera: Velocidad = k`[A]
A esta expresión de velocidad se le conoce ahora como: Ecuación de pseudo orden con respecto a la especie A, en la cual se ve involucrado solamente laconcentración de la especie que reacciona en la reacción (en este caso el reactivo “A”) y una constante k`, que se le conoce como constante de pseudo orden, la cual es igual a: k` = k[B] donde k es la...
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