Reloj De Iodo

Informe para IRQ

El propósito de los cálculos fue obtener una expresión lineal compatible con la expresión (1) -en donde A se refiere al peróxodo (S2O8-2)- que nos permitió calcular la constantede velocidad de reacción de peróxodo “k” y el orden de la misma “n”. Se basaron en que el tiempo medido correspondió al lapso hasta la aparición de la coloración azul, la cual indicó que el I2 seacomplejó con el almidón.

1) [pic]



I) El acomplejamiento se dio a lugar cuando el tiosulfato (S2O3-2) fue consumido en su totalidad, por lo que mediante la estequiometria de lareacción (i) se pudo conocer la variación de los moles de I2




i) 2 S2O3-2 + I2 2I- + S4O6-2




1) Se conocen los moles iniciales de S2O3-2 a partir de la concentracióninicial del mismo indicada como Co S2O3-2.

2) Por la relación estequiométrica de la reacción (i) se calculó I2.

3) Se realizó el pasaje a concentración molar indicado por Δ I2.II) Se asimiló la experiencia al funcionamiento de un reactor discontinuo a densidad constante por lo que se dedujo que la velocidad de reacción ” [pic], se podía obtener de la expresión [pic]y por aproximación:

(2)[pic]




Δ I2 se calculó como se explicó previamente y Δt fue un dato experimental.




III) Se obtuvo la concentración de S2O8-2 en elmomento de la coloración, indicada como Cf S2O8-2, de la siguiente manera:




4) Con el Δ I2 que se calculó y con la reacción (ii), por relación estequiométrica, se obtuvo el consumo deS2O8-2.




ii) 2 S2O8-2 + 2I- I2+ SO4-2

5) Se hizo la diferencia entre los moles iniciales de S2O8-2 y los moles consumidos del mismo y pasándolo a concentración molarse encontró Cf S2O8-2.


IV) Se linealizó la expresión (1) por medio de propiedades logarítimicas de modo de conseguir la ecuación (3). La tabla se construyó para realizar un regresión...