Reloj De Yodo
Páginas: 2 (397 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2015
LA REACCIÓN DEL RELOJ DE YODO
Un aspecto importante dentro de las reacciones químicas es la velocidad con la que se
desarrollan. Hay reacciones muy rápidas como pueden ser las explosiones o muylentas
como la oxidación del hierro de la reja de una catedral.
Esta experiencia es una reacción conocida como “reloj de yodo” que se suele utilizar
para estudiar la velocidad de reacción, en la que sepuede observar la influencia de la
temperatura y la concentración de las sustancias que intervienen.
Consiste en mezclar cantidades iguales de dos disoluciones transparentes e incoloras en
una copa devidrio. Al cabo de unos 20 segundos el contenido de la copa se transforma
de manera súbita en un líquido negro.
Figura. Reacción del “reloj de yodo”.
Procedimiento experimental
Se preparan dosdisoluciones:
Disolución A: yodato de potasio (KIO3) 0,03 M. Se disuelven 6,42 g de KIO3 y se añade
agua destilada hasta completar 1 litro.
Disolución B: hidrogenosulfito de sodio (NaHSO3) 0,03 M conalmidón. Se disuelven
3,1 g de NaHSO3 y 0,6 g de almidón en agua destilada hasta 1 litro. Conviene disolver
antes el almidón en un poco de agua caliente. También se pueden utilizar 5,75 ml de
disolución deNaHSO3 al 40% (presentación comercial 5M) en lugar de los 3,1 g de
sólido.
Se mezclan cantidades iguales de las dos disoluciones (40 ml, por ejemplo) en una copa
transparente. Al cabo de unos 20segundos se produce un cambio brusco pasando de
incoloro a negro.
1
La reacción se produce en varias etapas:
Etapa primera: los iones hidrogenosulfito (HSO3ˉ) reducen los iones yodato (IO3ˉ) a
ionesyoduro (Iˉ) según la reacción
IO3ˉ(aq) + 3HSO3ˉ(aq) → Iˉ(aq) +3SO4 2-(aq) + 3H+(aq)
Etapa segunda: los iones yoduro producidos en la etapa primera reaccionan con los
iones yodato en exceso produciendo yodo(I2)
5Iˉ(aq) + IO3ˉ(aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3 H2O(l)
La reacción es muy rápida y el I2 producido reacciona con el almidón para producir un
complejo almidón-pentayoduro que presenta un color azul...
Un aspecto importante dentro de las reacciones químicas es la velocidad con la que se
desarrollan. Hay reacciones muy rápidas como pueden ser las explosiones o muylentas
como la oxidación del hierro de la reja de una catedral.
Esta experiencia es una reacción conocida como “reloj de yodo” que se suele utilizar
para estudiar la velocidad de reacción, en la que sepuede observar la influencia de la
temperatura y la concentración de las sustancias que intervienen.
Consiste en mezclar cantidades iguales de dos disoluciones transparentes e incoloras en
una copa devidrio. Al cabo de unos 20 segundos el contenido de la copa se transforma
de manera súbita en un líquido negro.
Figura. Reacción del “reloj de yodo”.
Procedimiento experimental
Se preparan dosdisoluciones:
Disolución A: yodato de potasio (KIO3) 0,03 M. Se disuelven 6,42 g de KIO3 y se añade
agua destilada hasta completar 1 litro.
Disolución B: hidrogenosulfito de sodio (NaHSO3) 0,03 M conalmidón. Se disuelven
3,1 g de NaHSO3 y 0,6 g de almidón en agua destilada hasta 1 litro. Conviene disolver
antes el almidón en un poco de agua caliente. También se pueden utilizar 5,75 ml de
disolución deNaHSO3 al 40% (presentación comercial 5M) en lugar de los 3,1 g de
sólido.
Se mezclan cantidades iguales de las dos disoluciones (40 ml, por ejemplo) en una copa
transparente. Al cabo de unos 20segundos se produce un cambio brusco pasando de
incoloro a negro.
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La reacción se produce en varias etapas:
Etapa primera: los iones hidrogenosulfito (HSO3ˉ) reducen los iones yodato (IO3ˉ) a
ionesyoduro (Iˉ) según la reacción
IO3ˉ(aq) + 3HSO3ˉ(aq) → Iˉ(aq) +3SO4 2-(aq) + 3H+(aq)
Etapa segunda: los iones yoduro producidos en la etapa primera reaccionan con los
iones yodato en exceso produciendo yodo(I2)
5Iˉ(aq) + IO3ˉ(aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3 H2O(l)
La reacción es muy rápida y el I2 producido reacciona con el almidón para producir un
complejo almidón-pentayoduro que presenta un color azul...
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