Renacimiento

Escuela Privada Bilingüe Dante Alighieri
4°eso
Química
04 de septiembre de 2014





ISÓTOPOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

















ISOTOPOS Y CONFIGURACION ELECTRONICA


Un isótopo es un elemento que tiene un número diferente de neutrones con respecto a su masa atómica estándar. Algunos pueden ser relativamente inestables, y así emitir radiación mientrasel átomo decae. Los neutrones son partículas con carga neutral que se encuentran en el núcleo de un átomo, junto a los protones. Pueden ayudar a otorgarle a un átomo su masa y estructura, y en la tabla periódica de los elementos el número de masa atómica es la suma de los protones y los neutrones.

Averigua cuántos neutrones tiene el átomo dado del elemento. Probablemente tengas que obtener estainformación, ya que la posibilidad de examinar un átomo de forma individual es muy difícil y costosa.
Busca el átomo en la tabla periódica de los elementos y averigua cuál es su masa atómica.
Resta el número de protones de la masa atómica. Este es el número de neutrones que la versión normal del átomo tiene. Si el número de neutrones en el átomo dado es diferente, se trata de un isótopo.
ElProtio, Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno.
El Carbono 14 es un isótopo radiactivo del Carbono.
El Potasio 40, que es también un isótopo radiactivo del Potasio.
Cobalto 60 utilizado en las radioterapias en el tratamiento contra el cáncer.
Oro 198 esta sustancia se inyecta para el tratamiento contra el cáncer.
Tantalio – 182.
Yodo 131.
Fósforo 32.
Cloro 35.
Magnesio 24.

Eltérmino isotopo que ahora nos ocupa tenemos que decir que tiene su origen etimológico en el griego y es que se compone de dos partes de dicha lengua: isos que puede traducirse como “igual” y topos que significa “lugar”.
Además de esto hay que resaltar el hecho de que fue a principios del siglo XX cuando se utilizó por primera vez el término isótopo. En concreto el creador del mismo fue elcientífico inglés Frederick Soddy quien ha pasado a la historia de la Química por haber inventado el mismo y también por haber llevado a cabo importantes investigaciones sobre los elementos radioactivos y la naturaleza del citado elemento.


Tanto fue así que consiguió importantes reconocimientos y galardones a lo largo de toda su carrera profesional. Entre aquellos se encuentran el Premio Nobel deQuímica que lo obtuvo en 1921, la Albert Medal en 1951 o el nombramiento como Doctor Honoris Causa de la Universidad de Oxford en el año 1910.
Cabe destacar que gran parte de los elementos químicos cuentan con más de un isótopo. Apenas veintiún elementos, como el sodio, tienen un único isótopo natural. Es posible dividir los isótopos en isótopos estables e isótopos no estables o radiactivos.
Para queun isótopo sea radiactivo, debe exhibir una proporción entre su cantidad de neutrones y de protones que no resulte propicia para mantener la estabilidad del núcleo. La noción de estabilidad, de todas maneras, no es muy precisa ya que hay isótopos que se consideran como casi estables gracias a un tiempo de neutralización extremadamente largo.


Lee todo en: Definición de isótopo - Qué es,Significado y Concepto http://definicion.de/isotopo/#ixzz3CJLD1FCQ
Los isótopos se pueden dividir en:

Isótopos artificiales: son aquellos que se producen dentro de algún laboratorio con la utilización de partículas subatómicas. La duración de estos isótopos suele ser muy corta e inestable y pueden ser usados en plantas nucleares, para controlar si los caños se encuentran bien soldados o para laproducción de bombas atómicas. El Iridio 192 es un isótopo artificial, entre otros.

Isótopos naturales: a diferencia de los anteriores, estos son encontrados en la naturaleza, sin que exista manipulación del hombre. Estos también son utilizados en el ámbito nuclear y resultan útiles para poder descifrar la edad que tengan fósiles hallados en la naturaleza. Dentro de este grupo, se pueden...