rendimiento de una reaccion


Química Aplicada
Practica 3


Tema: Rendimiento de una reacción química


1) INTRODUCCION

La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción es el que nos marca el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendría si reaccionara totalmente el reactivo limitante ( dicho de otra manera, el rendimiento teórico es el rendimientomáximo que se puede obtener con determinada cantidad de reactivos ).
En la práctica el rendimiento real (cantidad de producto que se obtiene en una reacción) casi siempre es menor al rendimiento teórico. Lo anterior porque muchas reacciones son reversibles, así mismo algunos productos pueden seguir reaccionando entre si con otros reactivos para formar aun otros productos.

Para determinar que taneficiente fue una reacción especifica, los químicos utilizan el concepto de "porcentaje de rendimiento" que describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%) Cuanto mayor sea el porcentaje de rendimiento, mas eficiente es una reacción, es decir, la cantidad de producto obtenido fue mas próximo a la cantidad de reactivo que debimosobtener según la teoría.

Se calcula como sigue:

Los químicos siempre buscan aumentar el porcentaje de rendimiento para obtener reacciones más eficientes. Entre los factores que pueden afectar el porcentaje de rendimiento se encuentran la temperatura y la presión, cuyos efectos se estudiarán en otra sección.



2) OBJETIVO GENERAL

Determinar el rendimiento químico de las reacciones

3)OBJETIVO ESPECIFICO

Determinar el reactivo limite y en exceso de la reacción química realozada
Determinar el rendimiento real y porcentual de la reacción química realizada
Determinar la cantidad de reactivos necesaria para formar una cantidad de producto determinada

4) MATERIALES
Dos soportes universales
Una balanza semi analitica
Una probeta de 100ml
Un anillo metálico
Una jeringa deplástico de 5 ml con aguja
Una pinza de tres dedos
Un recipiente de plástico
Un tubo de ensayo con tapón de hule horadado
Tubo de vidrio
Manguera de hule

5) REATIVOS
Acido clorhídrico, 1 M. Diluido liquido
Zinc metálico

6) METODOS

1. Se coloco 0.1 g de Zn metálico en el tubo de ensayo.
2. Introduzca un tramo de tubo de vidrio al tapón de hule horadado, de tal manera que losatraviese. Adapte el tapón, con el tubo de vidrio, al tubo de ensayo.
3. Se lleno el recipiente de plástico con agua hasta las tres cuartas partes de su capacidad aproximadamente.
4. Se lleno la probeta con agua hasta el ras y se la invirtió para sumergirla en el agua de recipiente de plástico. Se utilizo el anillo metálico para apoyar la probeta.
5. Se inserto un tramo de manguera de hule eltubo de vidrio, acoplado al tapón, e introduzca el otro extremo de la manguera a la probeta invertida.
6. Se coloco 5 ml de acido clorhídrico en la jeringa y se perforo con el aguja el tapón que sella el tubo. Se oprimió el embolo para añadir el acido al zinc metálico. Se espero a que la reacción finalice
7. Se midió y anote el volumen de gas que se recolecto en la probeta.7) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se peso 0.1 g de Zn metálico en una balanza eléctrica, y se coloco el peso medido en un tubo de ensayo. Luego se calentó un trozo de vidrio y de introdujo un tramo de vidrio caliente en el tapón de hule horadado, atravesándolo. Se coloco el tapón con el tubo de vidrio en el tubo de ensayo. Se lleno unalavacara o cualquier recipiente de plástico hasta con tres cuartas partes de agua. Posteriormente se lleno una probeta de agua al ras y se la sumergió invertida en la cubeta de plástico, y para apoyarla se utilizo el anillo metálico. Inmediatamente se coloco un trozo de manguera de hule en el tapón con vidrio y el otro extremo de la manguera se inserto en la probeta invertida. Posteriormente se...