Rendimiento de una reaccion

Procedimiento

Se prepara una disolución de CuSO4.5H2O en 100 mL de agua destilada,
pesando la cantidad adecuada para la obtención de 1,50 g de Cu, según la reacción:

CuSO4 ⋅5H2O(s) + Fe(s) → FeSO4(dn) + Cu(s)

Deberá calcular la cantidad de CuSO4.5H2O necesaria para obtener 1,50 g de cobre
(obsérvese en la etiqueta la “pureza” de la sustancia utilizada porsi fuese necesario
rehacer los cálculos):

Se le añade un poco de ácido sulfúrico, a continuación se ponen unas cuantas
púas de Fe (previamente limpias con HCl) y se calientahasta que la disolución tome color verdoso, lo cual indica que se ha depositado todo el Cu.

Una vez enfriada la disolución con el Cu, se filtra en un embudo Büchner (habrá preparadopreviamente el filtro a utilizar anotando su peso), se retira con una pinza el posible exceso de hierro y el Cu se lava con un poco de alcohol y después con éter manteniendo un poco lasucción.
Recoja el papel de filtro con el sólido retenido.
Se hace una bolsita, y se introduce en la estufa hasta pesada constante.

Cálculos

1. Calcule la cantidad de CuSO4•5 H2Onecesaria para obtener 1,50 g de Cobre:
Etiqueta: 249.68 g/mol CuSO4•5H2O

CuSO4 ⋅ 5H2O(s) + Fe(s) → FeSO4(dn) + Cu(s)
F 1.5g

1.5g Cu * ( 1 mol Cu / 63.5 g Cu ) * ( 1molCuSO4 / 1 mol Cu ) * / 249.68 g

CuSO4•5H2O / 1 mol CuSO4)= 5.897 g CuSO4

Resultados

1.- Peso del papel de filtro inicial: 0.8712 g

2.- Peso del papel de filtro con el cobre:2.3217 g

3.- Gramos de Cu obtenidos: 1.405 g

4. Determine el rendimiento porcentual de la reacción.
Rendimiento porcentual = ( Rendimiento Real / Rendimiento Teórico ) x 100Rendimiento Real = Peso ( filtro + Cu ) – Peso filtro
Rendimiento Real = 2.3217 – 0.8712 = 1.4505
Rendimiento Teórico = 1.5
Rendimiento porcentual = (1.4505 / 1.5 ) x 100 = 96.72 %