Rendimiento Experimental De Reacciones Quimicas

Na₂SO₄ + CaCl₂ CaSO₄ + 2NaCl
50mL 50mL
Vamos a calcular las masas de estas dos sustancias a partir de su volumen, molaridad y pesoatómico.
0,4molNa2SO4 1 LD·0,05 LD·142,043 gNa2SO4 1 molNa2SO4=2,84 gNa2SO4
0,4molCaCl2 1 LD·0,05 LD·110,983 gCaCl2 1 molCaCl2=2,22 gCaCl2
Calculamos los gramos teóricos del CaS0₄ a partir de losgramos de Na₂SO₄, su relación entre el número de moles y sus masas molares. También hago lo mismo a partir de los gramos de CaCl₂.
2,84 gNa2SO4· 1 molNa2SO4142,043 gNa2SO4· 1 molCaSO41molNa2SO4·136,142 gCaSO41 molCaSO4=2,722 gCaSO4
2,22 gCaCl2· 1 molCaCl2110,983 gCaCl2· 1 molCaSO41 molCaCl2·136,142 gCaSO41 molCaSO4=2,722 gCaSO4
Como ambos reactivos se encuentran en la misma cantidad yreaccionan en la misma proporción, no hay reactivo limitante.
A continuación calculo el rendimiento gracias a la masa del reactivo del filtro, es decir, la que no se disolvió:mreal=mteórica-mfiltro=2,722-1,1=1,622 g
Rendimiento=mrealmteórica·100=1,622 g2,722 g·100=59,59%
Na₂CO₃ + CaCl₂ CaCO₃ + 2NaCl
50mL 50mL
Vamos a calcular las masas deestas dos sustancias a partir de su volumen, molaridad y peso atómico.
0,4molNa2CO3 1 LD·0,05 LD·105,989 gNa2CO3 1 molNa2CO3=2,12 gNa2CO3
0,4molCaCl2 1 LD·0,05 LD·110,983 gCaCl2 1 molCaCl2=2,22gCaCl2
Calculamos los gramos teóricos del CaCO₃ a partir de los gramos de Na₂SO₃, su relación entre el número de moles y sus masas molares. También hago lo mismo a partir de los gramos de CaCl₂.
2,12gNa2CO3· 1 molNa2CO3105,989 gNa2CO3· 1 molCaCO31 molNa2CO3·100,088 gCaCO31 molCaCO3=2,002 gCaCO3
2,22 gCaCl2· 1 molCaCl2110,983 gCaCl2· 1 molCaCO31 molCaCl2·100,088 gCaCO31 molCaCO3=2,002 gCaCO3Como ambos reactivos se encuentran en la misma cantidad y reaccionan en la misma proporción, no hay reactivo limitante.
A continuación calculo el rendimiento gracias a la masa del reactivo del...