Rendimiento porcentual

Objetivos.

+ Conoce las relaciones estequiometricas que existen entre reactivos y productos en una reacción química.
+ Comprender el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso en unareacción química.
+ Calcular las cantidades de reactivos que reaccionan para producir una determinada cantidad de producto.
+ Determinar el rendimiento porcentual de una reacción química.Introducción.
REACCIÓN QUÍMICA.
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse enotra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
REACTIVO LIMITANTE.
Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en lascantidades estequiométricas exactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máximacantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentesen cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes.

El rendimiento teórico de una reacción es la cantidadde producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica, lacantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico.
Los químicos usan a menudo el término rendimiento porcentual, el cual describe la proporción...