Rendimiento

 Informe de práctica N°1.
“Estequiometría: Rendimiento”.

Objetivos: Determinar el rendimiento de la reacciónen la obtención del PbI2 y del PbCrO4

Procedimiento:

En la obtención del PbI2: Se mezclan 25 ml 10mg Pb+2 / ml de Pb(NO3)2 con 10 ml 0.181 M de KI. Se filtra y se lleva a estufa el papel defiltro utilizado (en el que quedó el PbI2 ) y se tara en balanza analítica.
En la obtención del PbCrO4: Se disuelven 2.5 g de PbO en 12 ml de HNO3 3 M, de dicha reacción se observa cambio detemperatura. Una vez disuelto se ajusta el Ph del Pb(NO3)2 resultante a 7. Una vez ajustado a 7 se lo mezcla con 12.5 ml 1 M de K2CrO4 y se observa color amarillo en el ppdo, se lo filtra con embudo deBuchner y trampa al vacio y se lleva el papel a estufa como en la reacción del primer punto. Luego se tara en balanza analítica.

Resultados:
Obtención del PbI2:
331 g 334g204g 461g
Pb(NO3)2 + 2KI ----> 2KNO3 + PbI2
25 ml 10 mg 10 ml
Pb+2/ ml 0.181 M
1 ml ____ 10 mg Pb+2 27000 mg ____ 1 mol
25 ml ____x= 250 “250 “ ____x=0.121 moles

1 mol___331 g
0.121 m___x=3.99g Pb(NO3)2

1000 ml___0.181moles 1mol______167g
10 ml___x=0.0081 “ 0.0081m____x=0.31gKIlimitante y exceso:
331g_____334g KI 334g___331g Pb(NO3)2
3.99____x=4.03” 0.31g___x=0.29 “
Lim: KI, Exc: Pb(NO3)2

334g_______461gPbI2 0.43gPbI2____100%rend
0.31g____x=0.43g” 0.2798g”_____x=65.07% rend

Nota: los 0.2798g son los pesados en la balanza analítica.

En la obtención del PbCrO4:
223g 126g 331g18g
PbO + 2HNO3 ----> Pb(NO3)2 + H20
2.5g 12 ml 3 M
1000ml___3M 1 mol______63g HNO3
12ml____x= 0.036 moles 0.036”...