República Bolivariana De Venezuela

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Colegio “El Carmelo”
Asignatura: Química / 4to año de Cs “A”

















Profesora: Alumnos:
Dominga Rigio Mauro Tenias #
Mariangel Stredel #30
Reicheel Morales #32
Caracas, 14 de enero del 2016
Desarrollo
1. Defina lossiguientes términos:
Cinética Química: Es un área de la fisicoquímica que estudia la rapidez con que se producen las reacciones y propone explicaciones sobre las razones por las cuales éstas difieren, así como los mecanismos y los factores que la afectan.
Termodinámica: es el estudio de la interrelación entre el calor y el trabajo con reacciones químicas o con cambios físicos del estado dentrode los confines de las leyes termodinámicas. La termodinámica química involucra no sólo mediciones de varias propiedades termodinámicas en el laboratorio, sino también la aplicación de métodos matemáticos al estudio de preguntas químicas y a las reacciones de los procesos.
Velocidad de Reacción: Es la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivos involucrados en dichareaccioón. La velocidad de reacción se define en términos del tiempo necesario para que desaparezca o se transforme una determinada cantidad de reactivos o para que se formen los productos correspondientes.
Mecanismo de Reacción: es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismos de reacción están ligados a la dinámica química.
Orden de Reacción:
Catalizador:Es una sustancia que afecta la velocidad de una reacción, ya sea incrementandola o retardándola.
Catálisis: Es el proceso general de alteración de la velocidad a través del empleo de catalizadores.
Energía de Activación: es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesariapara que se produzca una reacción química dada.
Complejo activado: de una reacción química elemental es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética. Si representamos su energía frente a todas las coordenadas del sistema, generalmente veremos cómo es un mínimo energético en todas ellas, menos en la coordenada de reacción -que lleva de los reactivos a los productos-,en la que es un máximo.
Reación endotérmica: es cualquier reacción química que absorbe energía. Si hablamos de entalpía, una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo
Reacción exotérmica: cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exosignifica «hacia fuera».
2. Clasificación de las reacciones atendiendo a la velocidad de reacción con que ocurren. De ejemplos.
3. ¿Cómo se expresa la velocidad de una reacción?
4. Factores que modifican la velocidad de una reacción(Explique y cite ejemplos)
Naturaleza de las sustancias reaccionantes: La tendencia a reaccionar que muestran unas sustancias con otras se relaciona con ladistribución y estructura tridimencional de los electrones perifericos, con la energía de los enlaces que unen los diferentes átomos y con la afinidad entre átomos , moléculas o iones presentes. Por ejemplo: Si agregamos ácido clorhídrico a unos trozos de hierro y de magnesio de igual tamaño y forma, observaremos que la reacción del magnesio es mucho más vigorosa, es decir, el magnesio reacciona con mayorrapidez que el hierro, esto debido a que los átomos de magnesio presentan una tendencia mucho mayor a perder los electrones de su capa de valencia que los átomos de hierro. En otras palabras el magnesio es un metal más activo que el hierro.
Grado de Subdivisión de los Reaccionantes: el grado de subdivisión de un material está relacionado con su área superficial; mientras más dividido se encuentre...