República Bolivariana De Venezuela

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
L.B. Simón Rodríguez.
Grado: 1Cs. Sección: “B”.
Asignatura: Química.
























Docente Integrantes
- Miriam - RosneudyG. #6
- Emily V. #7
- Aris G. #15
- Yoleyniz M. #17






Caracas, 15/02/2012.
Índice

Introducción……………………………………………………………..3

Modelos Atómico de Dalton…………………………………………….4

Modelos Atómicos: (Thomson y Rutherford)………………………..5,6

Modelo Atómico de Bohr………………………………………………..7

Modelo Atómico Actual…………………………………………………8

La Química Nuclear, Tipos de Emisiones……………………………...9

Reacciones Nucleares, LaEnergía de Unión por Nucleón…………...10
Métodos Para Detectar Radiación……………………………………..11
Uso de Isótopos Radiactivos……………………………………………12
Agricultura y Alimentación, Hidrologia……………………………….13
Medicina………………………………………………………………….14
Medio Ambiente Industria e Investigación………………...……….15, 16
Conclusiones……………………………………………………………..17
Anexos…………………………………………………………………….18










Introducción
Cinco siglosantes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
 En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre laconstitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Daltonseguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
 Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Naga Oka(1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
 El núcleo del átomo se descubre gracias a lostrabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.Modelos Atómicos

Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un esquema.

Modelo Atómico de Dalton.
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de losatomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los
Siguientes puntos:
La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
Los compuestos químicos se forman de la...