Repaso de enlace quimico
Páginas: 2 (438 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2013
REPASO DEL CAPÍTULO 6
1. Identifica y define los tres tipos principales de enlaces químicos.
2. Describe la ubicación general de los electrones en un enlace covalente.
3. Cuando se dibujanestructuras de Lewis, ¿cómo se suele determinar si se
necesitan enlaces múltiples?
4. ¿Qué diferencias hay entre los compuestos iónicos y moleculares en cuanto
a sus puntos de fusión, puntosde ebullición y facilidad de vaporización?
5. Enumera tres propiedades físicas generales de los compuestos iónicos.
6. ¿Qué diferencia hay entre las propiedades de los metales y laspropiedades
de los compuestos iónicos y moleculares?
7. ¿Cómo se aplica la teoría VSEPR para clasificar las moléculas?
8. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
2
CA P Í T ULO 6
9.Completa la tabla de los enlaces formados entre los pares de átomos.
Átomos
enlazados
Diferencia de
electronegatividad
Tipo de enlace
Átomo más
electronegativo
HeI
SyO
K y Br
Si y Cl
K yCl
Se y S
CyH
10. Ordena los pares enlazados del ejercicio 9 de menor a mayor
carácter covalente.
11. La energía de la red cristalina del cloruro de sodio, NaCl, es –787.5 kJ/mol.
Laenergía de la red cristalina del cloruro de potasio, KCl, es –715 kJ/mol.
¿En qué compuesto es más fuerte el enlace entre iones? ¿Por qué?
12. Usa la notación electrón-punto para ilustrar elnúmero de electrones de
valencia que hay en un átomo de cada uno de los siguientes elementos.
a. cloro, Cl
c. carbono, C
b. calcio, Ca
d. fósforo, P
13. Dibuja las estructuras deLewis de las siguientes moléculas.
a. C 4
F
c. CCl 3
H
b. 2 e
H S
d.
N2
Enlaces químicos
3
14. Según la teoría VSEPR, ¿qué geometríasmoleculares se asocian con los
siguientes tipos de moléculas?
a. A 3
B E
b. A 2 2
B E
c. A 2
B E
15. ¿En qué dirección está orientado el dipolo en cada una de las...
1. Identifica y define los tres tipos principales de enlaces químicos.
2. Describe la ubicación general de los electrones en un enlace covalente.
3. Cuando se dibujanestructuras de Lewis, ¿cómo se suele determinar si se
necesitan enlaces múltiples?
4. ¿Qué diferencias hay entre los compuestos iónicos y moleculares en cuanto
a sus puntos de fusión, puntosde ebullición y facilidad de vaporización?
5. Enumera tres propiedades físicas generales de los compuestos iónicos.
6. ¿Qué diferencia hay entre las propiedades de los metales y laspropiedades
de los compuestos iónicos y moleculares?
7. ¿Cómo se aplica la teoría VSEPR para clasificar las moléculas?
8. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
2
CA P Í T ULO 6
9.Completa la tabla de los enlaces formados entre los pares de átomos.
Átomos
enlazados
Diferencia de
electronegatividad
Tipo de enlace
Átomo más
electronegativo
HeI
SyO
K y Br
Si y Cl
K yCl
Se y S
CyH
10. Ordena los pares enlazados del ejercicio 9 de menor a mayor
carácter covalente.
11. La energía de la red cristalina del cloruro de sodio, NaCl, es –787.5 kJ/mol.
Laenergía de la red cristalina del cloruro de potasio, KCl, es –715 kJ/mol.
¿En qué compuesto es más fuerte el enlace entre iones? ¿Por qué?
12. Usa la notación electrón-punto para ilustrar elnúmero de electrones de
valencia que hay en un átomo de cada uno de los siguientes elementos.
a. cloro, Cl
c. carbono, C
b. calcio, Ca
d. fósforo, P
13. Dibuja las estructuras deLewis de las siguientes moléculas.
a. C 4
F
c. CCl 3
H
b. 2 e
H S
d.
N2
Enlaces químicos
3
14. Según la teoría VSEPR, ¿qué geometríasmoleculares se asocian con los
siguientes tipos de moléculas?
a. A 3
B E
b. A 2 2
B E
c. A 2
B E
15. ¿En qué dirección está orientado el dipolo en cada una de las...
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