Repaso estequiometria

PROBLEMAS DE REPASO ESTEQUIOMETRÍA

1) Cuando el óxido de mercurio (HgO) se calienta, se descompone en mercurio y oxígeno. Escribir la ecuación balanceada.
2) El oxígeno se prepara calentandoclorato de potasio (KClO3). Calcular la masa de oxígeno (O2) que se produciría a partir de la reacción de 6,0 g de clorato de potasio.(Nota: el otro producto de reacción es el cloruro de potasio).
Rta:2,345 g de O2.
3) Cuando el óxido férrico, Fe2O3, se calienta en una atmósfera de hidrógeno, H2, se reduce para formar hierro atómico, Fe, y agua. Si reaccionan 106,0 g de Fe2O3,
a)¿Cuántos moles deH2 se consumen?
b)¿ Cuántos gramos de agua se producen?
Rta: 1,99 moles de H2 y 35,86 gramos de agua
4) Calcular la masa de cal viva (CaO) que puede prepararse por reacción total de 500,0 g decaliza con una pureza del 90% de CaCO3.
Rta: 252 g de CaO.
5) Cuando se quema butano, C4H10, en exceso de oxígeno se produce dióxido de carbono y agua.
a) Escribir la ecuación balanceada.
b)¿Cuántos moles de O2 se necesitan para quemar 232,0 gramos de butano puro?
c) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen por reacción total de los 232,0 gramos de butano?
d) ¿Cuántas moléculas dedióxido de carbono se producen?
Rta: b)26 moles de O2; c) 704,0 g de CO2; d)9,63 1024 moléculas de dióxido de carbono.
6) Se hace una chispa en una mezcla de 25,0 g de H2 y 25,0 g de O2 ambos puros paraformar agua. (asumir que la reacción se desplaza completamente hacia productos).
a) ¿Cuántos moles de agua se forman?
b) ¿Qué masa de agua se forma?
c) ¿Cuántos moles de H2 se consumen?
d)¿Cuántos gramos de oxígeno se consumen?
Rta: a) 1,56 moles de agua; b) 28,12 gramos de agua; c) 1,56 moles de hidrógeno; d) 25 gramos de oxígeno.
7) ¿Cuántos gramos de sodio es necesario que reaccionen paraproducir 11,2 litros de H2 en C.N.T.P. por reacción con cantidad suficiente de agua?
Na(s) + H2O (l)  NaOH (ac) + H2(g)
Rta: 23 g de Na.
8) ¿Cuántos gramos de estaño, Sn, se obtendrán si se...