REPASO QUIMICA GENERAL E INORGANICA PARA EXAMEN DE REGULARIDAD
Páginas: 2 (364 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2015
REPASO QUIMICA GENERAL E INORGANICA PARA EXAMEN DE REGULARIDAD
1. Un gas ideal ocupa un volumen de 100 cm3 a 20 ºC y a una presión de 100 Pa. Determine el número de moles de gas en elrecipiente.
2. Un cilindro con un émbolo móvil contiene un gas a una temperatura de 127ºC, una presión de 30 kPa y un volumen de 4 m3¿Cuál será su temperatura final si el gas se comprime a 2.5m3 y la presión aumenta a 90 kPa?
3. Calcular el pH de las siguientes soluciones y señale cuál de las especies es un ácido y cual es una base:
a. KOH 0.05%m/v
b. HAc (ácido acético)0.001mol/L. Ka=1.8 x 10-5.
4. Realizar la estructura de Lewis para las moléculas de N2,CCl4 y H2O.
5. 15g de un gas ideal que está a 0,85 atm y 66°C, se expande hasta que su volumen, presión ytemperatura finales son 94 mL, 0,60 atm, y 45°C, respectivamente.
a. ¿Cuál era su volumen inicial?
b. ¿Cuál es la masa molar del gas?
6. A partir de los calores de reacción siguientes:
N2(g) +2 O2(g) 2 NO2(g)Hº = +67,6 kJ
NO(g) + ½ O2(g) NO2(g)Hº = -56,6 kJ
Calcule la entalpía de la reacción: N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
7. Un recipiente de 0,25L,contiene 1,5 moles de metano, a una temperatura de 313 K. Calcule la presión que ejerce el gas sobre el recipiente, suponiendo condiciones ideales. Dato: R=0,083 L atm/K mol
8. Dados los elementosde número atómico Z=9 y Z=20, indica el grupo y el periodo al que pertenecen y justifica el tipo de enlace que explica la unión de estos elementos.
9. Calcular el pH de una disolución deácido cianhídrico (HCN) de concentración 0,13 mol/L, cuya constante de acidez es de Ka= 4,9 x 10-10. Como clasificaría este ácido: fuerte o débil? Fundamentar.
10. Calcule la entalpía estándarde formación del diamante a partir de grafito, sabiendo que:
CO2(g) C(grafito) + O2(g) ΔH°= +393,5 KJ
C(diamante) + O2(g) CO2 (g) ΔH°=-395,4 KJ
1. Un gas ideal ocupa un volumen de 100 cm3 a 20 ºC y a una presión de 100 Pa. Determine el número de moles de gas en elrecipiente.
2. Un cilindro con un émbolo móvil contiene un gas a una temperatura de 127ºC, una presión de 30 kPa y un volumen de 4 m3¿Cuál será su temperatura final si el gas se comprime a 2.5m3 y la presión aumenta a 90 kPa?
3. Calcular el pH de las siguientes soluciones y señale cuál de las especies es un ácido y cual es una base:
a. KOH 0.05%m/v
b. HAc (ácido acético)0.001mol/L. Ka=1.8 x 10-5.
4. Realizar la estructura de Lewis para las moléculas de N2,CCl4 y H2O.
5. 15g de un gas ideal que está a 0,85 atm y 66°C, se expande hasta que su volumen, presión ytemperatura finales son 94 mL, 0,60 atm, y 45°C, respectivamente.
a. ¿Cuál era su volumen inicial?
b. ¿Cuál es la masa molar del gas?
6. A partir de los calores de reacción siguientes:
N2(g) +2 O2(g) 2 NO2(g)Hº = +67,6 kJ
NO(g) + ½ O2(g) NO2(g)Hº = -56,6 kJ
Calcule la entalpía de la reacción: N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
7. Un recipiente de 0,25L,contiene 1,5 moles de metano, a una temperatura de 313 K. Calcule la presión que ejerce el gas sobre el recipiente, suponiendo condiciones ideales. Dato: R=0,083 L atm/K mol
8. Dados los elementosde número atómico Z=9 y Z=20, indica el grupo y el periodo al que pertenecen y justifica el tipo de enlace que explica la unión de estos elementos.
9. Calcular el pH de una disolución deácido cianhídrico (HCN) de concentración 0,13 mol/L, cuya constante de acidez es de Ka= 4,9 x 10-10. Como clasificaría este ácido: fuerte o débil? Fundamentar.
10. Calcule la entalpía estándarde formación del diamante a partir de grafito, sabiendo que:
CO2(g) C(grafito) + O2(g) ΔH°= +393,5 KJ
C(diamante) + O2(g) CO2 (g) ΔH°=-395,4 KJ
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