Repasobachillerato 25
Páginas: 2 (302 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2015
Dpto Física y Química
[Año]
IES Sierra de Aras
1. Postulados teoría atómico de Dalton. Fenómenos que no podía justificar.
2. ¿Qué demostró el experimento del tubo de rayos catódicos?Modelo propuesto para
justificar el nuevo modelo de materia.
3. Experiencia de Rutherford lámina de oro. Conclusiones que se pueden sacar de la
experiencia.
4. Modelo propuesto porRutherford. Principales fallos del modelo.
5. ¿Qué experiencias se llevaron a cabo que indujeran a los científicos a pensar que el átomo
estaba cuantizado? Explícalas de forma breve.
6.Modelo cuántico de Böhr. Enuncia sus principales postulados. Su gran virtud y por
supuesto sus fallos.
7. El átomo está cuantizado. Principales números cuánticos.
8. Vaya¡ tenemos unproblema los electrones se difractan¡ ¿Y eso qué es?
9. Principio de Incertidumbre.
10. Concepto de orbital electrónico.
11. Notación atómica. Iones e isótopos.
12. ¿Cuándo decimos que dosátomos son iguales?
13. El mantra. Carga nuclear efectiva.
14. ¿Cómo se ordenan los elementos dentro de la tabla periódica? ¿Qué son las filas? ¿Y los
grupos? Nombres de algunos grupossignificativos de la tabla periódica.
15. Define radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y
electronegatividad.
16. Completa la siguiente tabla y contesta a lapreguntas que se te piden sobre la misma
9
4
X
12
6
X
19
9
X
24
12
X
40
20
X
45
22
X
63
29
X
73
35
X
79
36
X
85
38
X
X
Z
A
b
Nºp(+)
Nºn(0)
Nºe(-)
ConfiguraciónElectrónica
Nº Cuánticos
último
electrón
Electrones
desapareados
Ion más
estable
No
No
JUSTIFICA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
¿Qué elementos pertenecen al mismo periodo? ¿Quéelementos pertenecen al mismo grupo?
Ordena los átomos por orden creciente de radio atómico.
¿Qué elemento será el que presente mayor energía de ionización? ¿Y la mayor afinidad?
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[Año]
IES Sierra de Aras
1. Postulados teoría atómico de Dalton. Fenómenos que no podía justificar.
2. ¿Qué demostró el experimento del tubo de rayos catódicos?Modelo propuesto para
justificar el nuevo modelo de materia.
3. Experiencia de Rutherford lámina de oro. Conclusiones que se pueden sacar de la
experiencia.
4. Modelo propuesto porRutherford. Principales fallos del modelo.
5. ¿Qué experiencias se llevaron a cabo que indujeran a los científicos a pensar que el átomo
estaba cuantizado? Explícalas de forma breve.
6.Modelo cuántico de Böhr. Enuncia sus principales postulados. Su gran virtud y por
supuesto sus fallos.
7. El átomo está cuantizado. Principales números cuánticos.
8. Vaya¡ tenemos unproblema los electrones se difractan¡ ¿Y eso qué es?
9. Principio de Incertidumbre.
10. Concepto de orbital electrónico.
11. Notación atómica. Iones e isótopos.
12. ¿Cuándo decimos que dosátomos son iguales?
13. El mantra. Carga nuclear efectiva.
14. ¿Cómo se ordenan los elementos dentro de la tabla periódica? ¿Qué son las filas? ¿Y los
grupos? Nombres de algunos grupossignificativos de la tabla periódica.
15. Define radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y
electronegatividad.
16. Completa la siguiente tabla y contesta a lapreguntas que se te piden sobre la misma
9
4
X
12
6
X
19
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X
24
12
X
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79
36
X
85
38
X
X
Z
A
b
Nºp(+)
Nºn(0)
Nºe(-)
ConfiguraciónElectrónica
Nº Cuánticos
último
electrón
Electrones
desapareados
Ion más
estable
No
No
JUSTIFICA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
¿Qué elementos pertenecen al mismo periodo? ¿Quéelementos pertenecen al mismo grupo?
Ordena los átomos por orden creciente de radio atómico.
¿Qué elemento será el que presente mayor energía de ionización? ¿Y la mayor afinidad?
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