Reporte 1 Laboratorio de quimica

UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
SECCIÓN: 3 FECHA: 21, de enero 2015

GRUPO: Aquino, Phelmer
Delgado, Daniel

PRÁCTICA No.1 Reacciones en medio líquido

1- Resumen:


La práctica No 1 la cual corresponde a las Reacciones en el Medio Acuoso,tiene como finalidad el reconocimiento a través de la observación de cualquier tipo de cambio químico que puede alterar la solución obtenida mediante una reacción química, ya sea cambios como en la formación de un precipitado, un aumento o disminución en la temperatura, cambios de coloro liberación de gases. En el desarrollo de esta práctica se realizaron varios experimentos que consistían en laformación de soluciones acuosas a través de reacciones de metátesis y redox y al aplicar el método científico se obtuvieron resultados de los cuales se generan conclusiones.
En el desarrollo de la práctica hay ciertos factores que influyen en su desarrollo, como por ejemplo, la precisión y cuidado de los estudiantes al realizar el experimento, asegurarse de lavar adecuadamente cada uno de losinstrumentos para lograr la reacción deseada, anotar todos los cambios químicos que se observen, y sobre todo es importante realizar todo esto tomando medidas de precaución con es el uso de bata, guantes de latex y lentes
2.- Datos experimentales

Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso, en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

SoluciónAcuosa (M)
Encendido
del bombillo
Intensidad
de la luz del bombillo
Observaciones
Experimentales
HCL 0,1 M
SI
ALTA
Ambos bombillos tanto el Led como el convencional encendieron con una alta intensidad, ya que todos los iones se disocian formando un electrolito fuerte
CH3COOH 
1,0 M
Solo LED
       DEBIL 
El encendido del bombillo solo ocurre en el LED, por lo tanto se puede decir queno todos los iones se disocian y es un electrolito débil
NaOH
1,0 M
SI
ALTA
Ambos bombillos tanto el Led como el convencional encendieron con una alta intensidad, ya que todos los iones se disocian formando un electrolito fuerte
NH4OH
1,0 M
Solo LED
DEBIL
El encendido del bombillo solo ocurre en el LED, por lo tanto Se puede decir que no todos los iones se disocian y es un electrolitodébil
NaCl 1,0M

SI
ALTA
Ambos bombillos tanto el Led como el convencional encendieron con una alta intensidad, ya que todos los iones se disocian formando un electrolito fuerte
Azúcar
NO
No encendió
No se produce encendido de ningún tipo, por lo tanto los iones no se disocian lo cual forma una solución no electrolita
.

Tabla No.2.- Cambios observados durante la reacción químicaentre soluciones acuosas de permanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medio ácido (H2SO4).

Tubo
Reactivos
Presentes
(M)
Volumen
(mL)
añadido
Color inicial de las
Soluciones

Color final de la solución
(al finalizar la
Reacción)
Observaciones
Experimentales
(durante la reacción)
a
H2C2O4
(diluido, 0,1M)

H2SO4 
(diluido, 3M) 

KMnO4
(diluido, 0,01M)5mL H2C2O4
4 gotas H2SO4
5 gotas KMnO4

Morado, púrpura.
Transparente (incoloro)
Al comienzo el color de la solución era morada. A medida que pasaba el tiempo la reacción fue tornando a rosado claro hasta decolorarse
La velocidad de reacción fue   lenta ya que tarda más en cambiar de color, de morado a transparente.
b
H2C2O4  (diluido 0,1M)
H2SO4  
(concentrado)

KMnO4
(Diluido 0,01M)5mL H2C2O4
4 gotas H2SO4
   4 gotas KMnO4
Morado, púrpura.
Transparente (incoloro)
Esta reacción se produjo con gran rapidez ya que el  cambio de color de morado a transparente es más rápido debido ácido concentrado( H2SO4)
c
KMnO4(Diluido 0,01M)
H2C2O4  (diluido 0,1M)
Agua destilada

5mL H2C2O4
4gotas KMnO4
2ml de Agua destilada
Morado, púrpura.
Transparente (incoloro)
La...