Reporte 1 Q
Páginas: 11 (2639 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2015
NOMBRE DE LA MATERIA:
Química Básica
NOMBRE DEL MAESTRO:
MC. Giovanni Del Jesús Moreno May
NOMBRE DEL ALUMNO:
José Del Carmen Valencia Chable
GRADO: GRUPO:
1° Cuatrimestre “F”
CARRERA:
T.S.U EnMantenimiento Industrial
NO. DE LA UNIDAD:
I
NOMBRE DE LA UNIDAD:
Principios básicos de Química
NOMBRE DE LA ACTIVIDAD:
Reporte #1: Teorías Atómicas
FECHA: 14 de Septiembre de 2014
INTRODUCCION
Desde los inicios de los tiempos la teoría sobre el átomo nos ha rondado asa nuestros días el átomo es parte fundamental porque está en la naturaleza y es tan importante que hoy en día losestudios han sido mucho más avanzados y pues en esta pequeña investigación conocerás parte fundamental sobre este tema.
El átomo y sus componentes
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El primero en utilizar este término fueDemócrito, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Hoy día sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles. De hecho están formados por partículas, llamadas subatómicas, que son:
PROTÓN: partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1, su masa es una una(unidad de masa atómica) y es 1837 veces mayor que la del electrón, se simboliza p+.
ELECTRÓN: partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1, masa despreciable y se simboliza e-.
NEUTRÓN: partícula elemental eléctricamente neutra, con una masa ligeramente superior a la del protón, se simbolizan 0.
Los protones y neutrones se ubican en el núcleo atómico, mientras que los electrones lohacen en la corteza que lo rodea. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. ª El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico
(Z) es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión.
Z = p+
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Como resultado de todas lasinvestigaciones, el átomo está constituido como sigue:
Una zona central o núcleo donde se encuentra el total de la carga positiva (protones), y la mayor parte de la masa del átomo (protones + neutrones).El número de protones es fijo para todos los átomos de un mismo elemento. El número de neutrones puede variar.
Una zona externa o corteza, donde están loselectrones, que giran alrededor del núcleo. Hay tantos electrones en la corteza como protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.
Descripción de Masa Atómica
La masa atómica de un átomo expresada en unidades de masa atómica (umas), indica el número de partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones.Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa.
La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica total deun elemento.
Unidades de masa atómica
La estructura química y las fórmulas químicas sirven para estudiar las relaciones de masa de átomos y moléculas. Estas relaciones ayudan a explicar la composición de los compuestos y la manera en que cambia. La masa de un átomo depende del número de electrones, protones y neutrones. No se puede pesar un solo...
Química Básica
NOMBRE DEL MAESTRO:
MC. Giovanni Del Jesús Moreno May
NOMBRE DEL ALUMNO:
José Del Carmen Valencia Chable
GRADO: GRUPO:
1° Cuatrimestre “F”
CARRERA:
T.S.U EnMantenimiento Industrial
NO. DE LA UNIDAD:
I
NOMBRE DE LA UNIDAD:
Principios básicos de Química
NOMBRE DE LA ACTIVIDAD:
Reporte #1: Teorías Atómicas
FECHA: 14 de Septiembre de 2014
INTRODUCCION
Desde los inicios de los tiempos la teoría sobre el átomo nos ha rondado asa nuestros días el átomo es parte fundamental porque está en la naturaleza y es tan importante que hoy en día losestudios han sido mucho más avanzados y pues en esta pequeña investigación conocerás parte fundamental sobre este tema.
El átomo y sus componentes
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El primero en utilizar este término fueDemócrito, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Hoy día sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles. De hecho están formados por partículas, llamadas subatómicas, que son:
PROTÓN: partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1, su masa es una una(unidad de masa atómica) y es 1837 veces mayor que la del electrón, se simboliza p+.
ELECTRÓN: partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1, masa despreciable y se simboliza e-.
NEUTRÓN: partícula elemental eléctricamente neutra, con una masa ligeramente superior a la del protón, se simbolizan 0.
Los protones y neutrones se ubican en el núcleo atómico, mientras que los electrones lohacen en la corteza que lo rodea. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. ª El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico
(Z) es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión.
Z = p+
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Como resultado de todas lasinvestigaciones, el átomo está constituido como sigue:
Una zona central o núcleo donde se encuentra el total de la carga positiva (protones), y la mayor parte de la masa del átomo (protones + neutrones).El número de protones es fijo para todos los átomos de un mismo elemento. El número de neutrones puede variar.
Una zona externa o corteza, donde están loselectrones, que giran alrededor del núcleo. Hay tantos electrones en la corteza como protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.
Descripción de Masa Atómica
La masa atómica de un átomo expresada en unidades de masa atómica (umas), indica el número de partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones.Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa.
La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica total deun elemento.
Unidades de masa atómica
La estructura química y las fórmulas químicas sirven para estudiar las relaciones de masa de átomos y moléculas. Estas relaciones ayudan a explicar la composición de los compuestos y la manera en que cambia. La masa de un átomo depende del número de electrones, protones y neutrones. No se puede pesar un solo...
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