Reporte 1


Combustión y Técnicas de separación

Yoselin Carrillo González, Sofía Cascante Carvajal, Angie Montero Mora, Yoney Ruiz Blanco*

*Escuela de Química, Facultad de Ciencias Exactas y Naturales, Sede Interuniversitaria de Alajuela, Universidad Nacional



RESUMEN: Gran parte del trabajo experimental que se realiza en Química necesita de una fuente constante de energía calórica para desarrollarse.Los quemadores de gas son de fácil manipulación y de gran seguridad. Dependiendo de la producción de oxígeno que se mezcle con el hidrocarburo, diferenciamos los procesos de combustión completa y combustión incompleta por la coloración que produce. Mediante diferentes técnicas de separación se ha logrado obtener sustancias puras de los componentes y así separar las diferentes clases de materia.Se llevaron a cabo la práctica de técnicas de separación por centrifugación, decantación y filtración.


INTRODUCCIÓN

Este trabajo contiene información referente a la primera práctica, elaborada en el Laboratorio de Química; mediante dos procesos: Combustión y técnicas de separación.

Para realizar estos análisis se requiere de una fuente constante de energía calórica, la cual debe ser de fácilmanipulación y de gran seguridad.

Con ayuda del Quemador Bunsen se quema un combustible gaseoso que es un hidrocarburo o una mezcla de ellos, utilizando propano (C3H8) o el butano (C4H10) y de esto obtenemos energía en forma de luz y calor. Este proceso recibe el nombre de combustión y dependiendo de la proporción de oxígeno se pueden formar:
Combustiones completas:
C3H8(g) + 5 O2(g) -----> 3CO2(g) + 4 H2O(g) + energía.
Combustiones incompletas:
2C3H8(g) + 7 O2(g) -----> 6CO(g) + 8H2O(g) + energía
C3H8(g) + 2 O2(g) -----> 3C(s) + 4H2O(g) + energía

Debido a la curiosidad del ser humano acerca de los materiales de que están hechas las cosas y de los ingredientes que las forman, los químicos se han tenido la función de investigar sus componentes para obtener a partir de ellas lassustancias puras que lo constituyen. Por esta razón se inventaron formas de separar las diferentes clases de materia, utilizando las propiedades físicas de las sustancias. A esto lo conocemos como Técnicas de Separación.


MATERIALES Y REACTIVO

Para esta práctica se utilizaron los siguientes materiales: Quemador Bunsen, cápsula de porcelana, embudo, centrifuga, vaso de precipitaciones (beaker),cedazo de asbestos, probetas, papel de filtro, tubo de ensayo. Espátula acanalada, agitador de vidrio, vidrio de reloj, trípode o soporte con aro, fósforo.
Los reactivos con los que se trabajó fueron mezcla ABC, cromato de potasio (K2CrO4), nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2) y ácido clorhídrico (HCl), más el agua destilada (H2O).


METODOLOGÍA

Para la realización de la combustión se enciende elquemador de gas adecuadamente, se colocan los lentes de seguridad y las personas con cabello largo se lo deben recoger. Se observa la diferencia existente entre la combustión completa y la incompleta. Para desarrollar una adecuada centrifugación y decantación, se colocó en un tubo de ensayo pequeño 2 ml de nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2), después se agregó 1 ml de ácido clorhídrico (HCl), agitado. Elprecipitado se separó por centrifugación y el líquido se eliminó. Se agregan 5 ml de agua destilada al sólido que quedó del paso anterior, se calienta, y se da un proceso de hervido, después se le agregó unas 15 gotas de cromato de potasio (K2CrO4) y se centrifugó. Para el proceso de decantación, filtración y evaporación se midieron 15 ml de mezcla ABC en la probeta, se armó un sistema defiltración, donde dicha mezcla se separó, se lavó el sólido restante con agua destilada y se depositó en una cápsula de porcelana, donde se evaporó

ANÁLISIS DE RESULTADOS


Se observaron los dos tipos de combustión y se notaron las diferencias de cada una de estas, como los colores, temperaturas y dimensiones de las llamas, en cada proceso. En las técnicas de separación, al mezclar los 2 ml de nitrato...