Reporte 1


Instituto Queretano San Javier
Sección Preparatoria
6741

“Hibridación del Átomo de Carbono”

Juan Pablo Carrión Ruiz 61/02
Equipo #1

26/08/2015
No. Experimento: 1

Calificación:

Nombre del Profesor
M en C. Ma Guadalupe Puga Sánchez

Hibridación del Átomo de Carbono
INDICE
Índice…………………………………………………………………………..2
Marco teórico………………………………………………………………3
Planteamiento delproblema………………………………………..4
Objetivos………………………………………………………………………4
Hipótesis……………………………………………………………………….4
Metodología………………………………………………………………….4
Resultados…………………………………………………………………….5
Conclusión……………………………………………………………………...6
Opinión……………………………………………………………………………6
Bibliografía………………………………………………………………………6
Anexo………………………………………………………………………………6

Conociendo al átomo de carbono
I. Marco Teórico
La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento deelectrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los links, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fueestudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
Características
El carbono tiene un número atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. Y 6 neutr. Y está rodeado por 6 elec., distribuidos:
2 en el nivel 1sps2
Estado basal y estado excitado
Su configuración electrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2p² (estado basal). Y 35sp
Hibridación sp³ (enlace simple C-C)
En seguida, sehibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbonohíbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetra valencia del átomo de carbono.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formarentre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
Hibridación sp² (enlace doble C=C)
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados insaturaciones:
- Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sinhibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como:
1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp².
- Triples: A estos dosúltimos enlaces que formaron la triple ligadura también se les denomina enlaces pi(π), y todo este conjunto queda con ángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital sp de cada átomo de carbono, es decir, adquiere una estructura lineal.
La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más reactivo que el doble enlace.
II. Planteamiento del Problema
No saber cómo estáconstituido el átomo de carbono y no conocer en que afecta a los compuestos orgánicos e inorgánicos.
No conocer la estructura del átomo de carbono.
III. Objetivos
Conocer como está formado es átomo de carbono en sus diferentes formas de enlaces
IV. Hipótesis
Sabremos cómo está conformado el átomo de carbono en sus diferentes faces
V. Metodología
1. Se infla el globo...