Reporte 11

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO CAMPUS GUANAJUATO DIVISIÓN DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS LICENCIATURA EN QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

MATERIA: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

TITULAR DE LA MATERIA: MC. VERIDIANA REYES ZAMUDIO

ALUMNO: JAVIER ARELLANO TORRES

PRACTICA: 11 ACIDOS, BASES Y SALES

INTRODUCCION:
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7, también se define al ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base sediferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución. A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas. Propiedades de los ácidos Tienen sabor ácido como en elcaso del ácido cítrico en la naranja y el limón. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal másagua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua. Ej.: H2SO4(ac) + H 2O(l) = H 3O+(ac) + HSO4-(ac) HSO4-(ac)+ H2O (l) = H 3O+(ac) + SO 42-(ac) Muchos cationes, tales como amonio e hidratos iones férricos, son capaces de producir soluciones acidas. NH4+(ac) + H2O(l) = NH3(ac) + H 3O+(ac) Fe(H2O) 3+ + H2O(l) = FeOH2+ (ac) + H3O+(ac)

Una base es cualquier sustancia que endisolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa) Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw es igual a 10−14). Propiedades de las bases Poseen unsabor amargo característico. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Azulean el papel de tornasol. Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos). La mayoría son irritantes para la piel. Tienen un tacto jabonoso. Se pueden disolver. Sus átomos se rompen con facilidad. Son inflamables. Ej.: NH3(ac) + H2O (l) = NH4+ (ac) + OH -(ac) NaOH(s) + H2O(l) = Na+(ac) + OH -(ac) Un gran número de aniones,tales como iones de carbonato y fosfato, también son capaces de producen soluciones básicas. Ej.: CO32-(ac) + H2O(l) = HCO3-(ac) + OH-(ac) Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una

reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. Lacombinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. NaOH + HCl = NaCl + H 2O H2SO4(ac) + 2NaOH (ac) = 2H2O (l) + Na2SO4(ac)

OBJETIVOS:
 Familiarizarse con las propiedades químicas de los ácidos, bases y sales  Desarrollar el concepto de pH y el pH aproximado de ácidos, bases y sales comunes. Observar la solubilidad relativa de las sales comunes.  Escribir las ecuaciones que dan cuenta de las observaciones de las reacciones químicas.

DESARROLLO EXPERIMENTAL.
Material y/o aparatos a utilizar: Tubos de ensaye, vaso de precipitado, gradilla, gotero, pipeta, matraz aforado.

Reactivos:

NOMBRE

P. fusión

P. ebullición 2926.85 °C

Densidad

Solubilidad

Peligrosidad...