Reporte 2 Qumica General

RESUMEN:

En la práctica se aplicó uno de los métodos volumétricos utilizados para preparar soluciones. Se preparó y estandarizó soluciones de una concentración determinada utilizando para estoindicadores ácido-base. Para esto se hizo uso del método de titulación, en dos soluciones la primera una solución de HCl y la segunda de NaOH en ambos casos se tituló dos veces. Utilizando un volumende 25ml y de 50ml, se utilizó como indicador la sustancia llamada Fenolftaleína, cuya función fue la de cambiar de color en el momento en que el soluto y el solvente se estandarizaban es deciralcanzar el punto de equilibrio debido a la transferencia de volumen. Luego se midió la acidez de cada solución por medio del pH, para esto fue utilizado papel indicador de pH el cual al hacerlo entrar encontacto con la solución cambia de color y por medio de la nomenclatura de color se puede definir el grado de pH.

RESULTADOS:

Solución A: (HCl)

Primera Titulación:
Molaridad: 0.078 MHClNormalidad: 0.078NHCl
Molalidad: 0.078mHCl
pH teórico: 1.1
%Error 0.6%
Primera Titulación:
Molaridad: 0.083 MHCl
Normalidad: 0.083NHCl
Molalidad: 0.083mHCl
pH teórico:1.08
%Error 0.15%

Solución B: (NaOH)

Primera Titulación:
Molaridad: 0.12 MNaOH
Normalidad: 0.12 NNaOH
Molalidad: 0.12 mNaOH
pH teórico: 13.08
%Error 9.09%
Segunda Titulación:Molaridad: 0.097 MNaOH
Normalidad: 0.097 NNaOH
Molalidad: 0.097 mNaOH
pH teórico: 12.98
%Error 7.41%

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Se trabajó dos titulaciones por cada solución (HCly NaOH), se asumió un volumen de 1 litro y una masa de 1Kg de disolvente para el cálculo de la Normalidad y de la molalidad respectivamente. Debido a que no se especifico la solución patrón paradeterminar el porcentaje de error de la Molaridad se omitió este cálculo.

CONCLUSIONES:

Debido a que el porcentaje de error del pH de las soluciones es relativamente pequeño, se puede confirmar...