Reporte 3 De Quimica

Objetivos: conseguir conocer y utilizar el material del laboratorio así como para sacar densidades de ciertos líquidos y sólidos.


LEYES DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS.
Los fenómenos químicoso transformaciones químicas, que afectan a la naturaleza de las sustancias, reciben el
nombre de reacciones químicas. Se puede definir una reacción química como un proceso en el que debido a unaredistribución de los átomos, una o varias sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otras, llamadas
productos de la reacción.
Las leyes que rigen las reacciones químicas, se conocen con elnombre de leyes ponderales o leyes volumétricas,
según que se refieran a la masa de las sustancias que intervienen en la reacción o a los volúmenes cuando éstas son
gaseosas.

Ley de conservaciónde la masa. La ley de pesos, o ley de conservación de la masa fue enunciada en
1875 por A. L. Lavoisier. En todos los fenómenos químicos, permanece constante la masa total de las
sustancias queintervienen.
Esta ley no es absolutamente cierta en los procesos que se libera una gran cantidad de energía, en ellos la
energía aparece como consecuencia de una pérdida de masa. La reacción entre lamasa perdida y la energía
liberada, vienen dadas por la ecuación de Einstein (E=mc2).(E es la energía liberada, m la masa perdida y c la
velocidad de la luz, 3 108 m/s).
Ejemplo 1. En la combustiónde 1 Kg de carbón, se desprenden 7,83 millones de calorías. Calcula la
pérdida de masa que tiene lugar en el proceso. 3,64 10-7g
















LEYES VOLUMÉTRICAS.
Ley de losvolúmenes de combinación. Fue establecida en 1808 por J. L. Gay-Lussac. La relación
volumétrica de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, pueden expresarse por
números enteros ysencillos.
A. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
Todas las leyes anteriores eran leyes experimentales sin conexión ninguna. J. Dalton supuso que la materi

Procedimiento experimental realizado:...