reporte 4 Espectroscopia UV visible

Espectroscopía UV-visible para analizar soluciones de Kool aid y dulces por Karen E. Stevens
Alan Ramírez G, Luis Soto S. Rodolfo Rincón G. Asesora MC. Elda Gómez L.
Laboratorio de fisicoquímica Departamento de química del Tecnológico de Monterrey Campus Monterrey, NL. México; a00812198@itesm.mx


Abstract— Se realizo un análisis espectroscópico de distintos colorantes asi como los colorantesencontrados en chocolates(M&Ms) y dulces(Skittles) esto mediante su longitud de absorción máxima caracterizamos las moléculas de colorantes de distintos productos dandonos como resultados encontrar que tanto la molecula de colorante rojo así como la de colorante naranja tienen misma máxima absorción tanto en los chocolates como en los dulces lo que nos hace saber que estamos hablando del mismocompuesto. Otro análisis que se llevo acabo fue la determinación de una concentración desconocida de una bebida rehidratante en su presentación en polvo ( Idropower) teniendo como resultado una concentración de 0.064g/mL con una muy buena correlación en la elaboración de nuestra curva de calibración (0.9974) que fue de donde obtuvimos nuestra ecuación que determino la concentración de la soluciónproblema mediante la absorbancia , debido a que la relación entre ellas es lineal lo que se conoce como la ley de Beer.
Index Terms— Espectro visible, region UV-visible, espectrofotometro, ley de Beer, absorbancia, espectro UV-visible, concentración de soluciones.
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1. Introducción
L
os métodosespectroscópicos de análisis están basados en la medida de la radiación electromagnética que es absorbida o emitida por una sustancia. En función de ello se clasifican fundamentalmente en:
• Métodos de absorción: Se basan en la disminución de la potencia de un haz de radiación electromagnética al interaccionar con una sustancia.
• Métodos de emisión: Se basan en la radiación que emite una sustanciacuando es excitada previamente por medio de otro tipo de energía (térmica, eléctrica…).
• Métodos de fluorescencia: Se basan en la radiación que emite la sustancia cuando es excitada previamente por un haz de radiación electromagnética. [1]
En la Figura 1 pueden verse las regiones del espectro electromagnético, en función de los valores de la longitud de onda (λ) de cada radiación:










Figura 1espectro electromagnetico en el cual se muestra espectro visible.
Al incidir radiación electromagnética visible sobre la materia puede ser totalmente absorbida o totalmente reflejada. En el primer caso el objeto aparecerá de color negro y en el segundo de color blanco. Puesto que nosotros percibimos los objetos por medio de la luz reflejada, si hacemos incidir un haz de luz blanca (que contienetodas las longitudes de onda) sobre un objeto, éste absorberá ciertas longitudes de onda y reflejará otras, siendo éstas últimas las responsables del color. [2] Se dice que este color (observado) es complementario del que se percibiría si la luz absorbida se pudiera detectar. [3] Dado que en la parte experimental de esta práctica las medidas van a realizarse con espectrofotometría visible, esconveniente conocer para qué longitud de onda tiene cada color su máxima absorción, lo que se muestra en la tabla1 obtenidos de la referencia. [4]










Tabla 1 longitudes de onda de distintos colores del espectro visible. Modificado referencia [4].
Para medir los valores de absorbancia y transmitancia de una disolución se utilizan espectrofotómetros UV-Vis, que, como puede verse en la Figura 2,se componen de cinco elementos principales.







Figura 2 componentes principales espectrofotometro

La absorbancia está relacionada con la concentración de la sustancia, c, por la ley de Lambert-Beer, que se resume con la ecuación 1.

A = ε b c (1)

Donde c se expresa en mol/L, b es la longitud del camino óptico (anchura de la célula que contiene la disolución de la sustancia) y se...