Reporte 4 LAB 2



REPORTE DE PRACTICAS DE LABORATORIO INTEGRAL II
PRACTICA 4. Determinación experimental de datos de equilibrio líquido-vapor en un sistema binario.

PROF. José Luis González Zárate
INTEGRANTES DEL EQUIPO 4:
NOMBRE
N.CONTROL
FIRMA
Arvizu Villegas Naida Yanet
11070018

Guerrero Guerrero Sergio Iván
1000994

Hernández Mayorga Roberto
11071052


Maya Hernández Ana Alicia
11070051

Orozco ZamoraMarycarmen
11070055

Ventura Dueñas Jesús Emmanuel

11071522





LUGAR DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: Laboratorio T11
FECHA DE REALIZACIÓN: 23 de septiembre del 2015
FECHA DE ENTREGA: 30 de septiembre del 2015





ÍNDICE
Objetivo……………………………….…………………………………2

Marco Teórico…………………………………………………………...2

Procedimiento Empleado…………………………………………….... 3

Material y equipo empleado…………………………...…………….… 4Tabla de Datos Experimentales…………………… ……………….......7

Tabla De Resultados ………………………………………………..….7

Calculos…………………………………………………………………8

Graficas…………………………………………………………………11

Conclusiones……………………………………………………………13

Bibliografía…………………………………………………………..…13

Apéndice………………………………………………………………..13


DETERMINACION EXPERIMENTAL DE DATOS DE EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR EN UN SISTEMA BINARIO

OBJETIVO:Introducir al alumno en los fundamentos del equilibrio liquido-vapor básico de las operaciones de destilación y rectificación.
MARCO TEÓRICO:
La destilación es una operación de separación que depende de la distribución de las sustancias entre una fase gaseosa y una liquida, y se aplica a los casos en que todos los componentes están presentes en las dos fases.
La destilación como método de separación queproporciona productos puros que no requieren procesamiento posterior, es la operación unitaria perfecta, siempre que el grado de separación que se consiga con su aplicación resulte adecuado.
Para separar los componentes de una mezcla liquida por destilación es condición necesaria que la composición del vapor producido en la ebullición de la mezcla sea diferente de la composición del líquido departida por ello el conocimiento de las relaciones de equilibrio entre ambas fases es esencial para la solución analítica de los problemas de destilación.
Considere una mezcla binaria liquida A – B, en el equilibrio con su vapor, la cual puede ser termodinámicamente ideal o no ideal. En el primer caso debe cumplir las leyes de Dalton y de Raoult.
LEY DE DALTON:
……………………………………………………………………………………(1)……………………………………………………………………………………(2)
LEY DE ROULT:
…………………………………………………………………………………(3)
EN DONDE:
= presión parcial de A en fase de vapor
= fracción molar de A en fase de vapor
=presión total
= fracción molar de A en fase liquida
= presión de vapor de A puro a la misma temperatura
A= componente más volátil
Las ecuaciones anteriores también son aplicables al componente menos volátil.
Normalmente se considera que lasmezclas gaseosas se comportan como ideales, cumplen la Ley de Dalton, mientras que los líquidos no …..
Por ello en la ley de Raoult se introduce un factor de corrección, llamado coeficiente de actividad (Y):
……………………………………….……………………..……… (4)
De esta forma la Ley de Dalton se puede escribir:
……………………………………..… (5)
…………………………………………………………….… (6)
………………………………………………………………. (7)
El coeficiente deactividad está en función de la presión, temperatura y composición. Una ecuación que relaciona los coeficientes de actividad con la composición es la Ecuación de Vaan Laar.
Donde A y B son constantes de Vaan Laar.

PROCEDIMIENTO EMPLEADO:
Determinación de datos de equilibrio liquido/ vapor para el sistema ETANOL – AGUA
1. Armar el dispositivo, checando todas las conexiones (no fugas) y que en elmatraz no exista una sobrepresión que evite la caída de condensado. Hacer circular el agua en el refrigerante.
2. Preparar mezclas Etanol / Agua a diferentes relaciones volumétricas 30:70; 45:55; 60:40; 75:25.
3. Realizar como mínimo seis experimentos con el fin de determinar un número suficiente de puntos de equilibrio para poder dibujar el diagrama T – X – Y.
4. Colocar en el...