Reporte 4 Lab Quimica Usac

RESUMEN
Los principales objetivos de la práctica fueron el estudio de las reacciones químicas y los fenómenos que están involucrados en ellas, y el conocimiento de las reacciones químicas mediante la experimentación.

Se llevó a cabo esta práctica, realizando tres procedimientos, con distintos tipos de reactivos: Ácido Clorhídrico (HCL), Aluminio, Carbonato de Calcio (CaCO3), Hidróxido deSodio (NAOH) y Ácido Acético. Se obtuvieron las características principales de cada uno, peso, color, olor, densidad, apariencia, volumen (en algunos casos), etc.

En el procedimiento A, se tomó las características del Hidróxido de Sodio (NAOH) antes de agregar fenolftaleína, se obtuvo el color, el olor y la consistencia. Luego de agregar 1 gota de fenolftaleína, se tomó los mismos datos.Seguido, se apuntó las características del Ácido Clorhídrico (HCl), que se agregó gota a gota al compuesto mencionado anteriormente. Se realizó una anotación de los cambios ocurridos.

En el procedimiento B, se tomó características del Ácido Clorhídrico, se incluyó el peso, el olor, el color y la densidad. Se agregó 0.25g de Aluminio, pedazo por pedazo, hasta obtener la reacción. Se anotó lascaracterísticas físicas del compuesto obtenido.

En el procedimiento C, se midió 5 ml de Ácido Acético (CH3COOH) al 20%. También se anotó el color, olor, y densidad de dicha sustancia. Se agregó 0.5 g de cáscara de huevo. Se anotó las características físicas observadas durante el procedimiento.

RESULTADOS

Procedimiento A:
Ecuación:
NaOH + HCl NaCl + H2O
(2.5M) (2.7 M)Ecuación Balanceada:
NaOH + HCl NaCl + H2O

Procedimiento B:
Ecuación:
HCl + Al AlCl3 + H2
(5 M)

Ecuación Balanceada:
6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2

Procedimiento C:
Ecuación:
CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

Ecuación Balanceada:
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2OProcedimiento | Endotérmica/Exotérmica | Clase de Reacción |
A | Exotérmica | Descomposición |
B | Exotérmica | Combinación |
C | Endotérmica | Descomposición |
Tabla A
“Clasificación de las Reacciones”



INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, setransforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos… A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Ref. 1. Se llevó a cabo reacciones químicas de las cuales se tuvo que deducir su tipo, entre las cuales se pueden mencionar: combinación o de síntesis, descomposición o análisis, desplazamiento simple y dobledesplazamiento.

Primero se determinó las características de cada sustancia al momento de ir agregando las soluciones, para poder observar los cambios físicos obtenidos en ellas. Según el procedimiento A, las características de 3 ml de NaOH fueron incoloro, inodoro, y con una consistencia más densa que el agua (únicamente observando, no con datos calculados). Luego de haber agregado fenolftaleína quees un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico. Ref. 2 Se obtuvieron los mismos resultados, con la diferencia que la consistencia fue ligeramente más densa, hubo un aumento en la temperatura, con lo cual pudimos determinar que era una reacción exotérmica, y mantuvo constantemente un color violeta.Esta reacción es de descomposición, ya que un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. Ref. 1 ya que la combinación de todas las sustancias se dividió en dos tubos de ensayo distintos, de los cuales se produjeron dos sustancias simples. En el tubo de ensayo número uno, a sequedad, se flameó con el...