Reporte 4 Quimica
Páginas: 7 (1602 palabras)
Publicado: 16 de agosto de 2011
A. RESUMEN
La práctica se trato sobre los cambios físicos y químicos que experimenta la materia, se realizo en condiciones normales de temperatura y presión. El objetivo de esta practica fue observar los cambios químicos y físicos que sufrieron las sustancias con diferentes tipos de reacciones.
Lo que se realizo fue la combustión del magnesio que se transformo en cenizas, la oxidación de unclavo de hierro con sulfato de cobre y la unión de acido clorhídrico con zinc lo que provoco cambios de color y tuvo una reacción efervecente. A lo que se llego fue que todas las sustancias se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes.
B. RESULTADOS
Procedimiento A: Reacción de magnesio con oxigeno
2Mg + O2 = 2MgO
El Cambio que se produjo con la reacción de magnesio yoxigeno fue un cambio químico y el producto fueron cenizas de magnesio. Se dio un cambio exotérmico porque libera energía en forma de calor, debido a este cambio se formo un nuevo compuesto: oxido de magnesio, que se representa como MgO. El oxigeno que teóricamente debería de reaccionar con el magnesio es de 0.018 g , el rendimiento del producto en la reacción es 0.099 g. MgO y el porcentaje deredimiendo fue 46.46%.
Procedimiento B: Reacción de desplazamiento
CuSO4 +Fe = FeSO4+Cu2
La reacción el tubo de ensayo era color azul (sulfato de cobre). El cambio que sufrió la reacción fue químico ya que se libera Cu y se forma FeSO4. Al evaporarse algunas gotas de la solución ya no sería sulfato de cobre porque se estaría evaporando la molécula de H2O y solo quedaría azufre y cobre,el clavo sufrió un cambio químico cuando se introdujo en la solución de sulfato de cobre que hace que se oxide y ya no pueda regresar a su forma original por eso sería una evidencia de un cambio químico. El rendimiento teórico de los productos fue 17.11 g FeSO4 y el porcentaje de rendimiento fue de 3.30%.
Procedimiento C: Reacción de Zn con HCl
HCl + Zn = ZnCl + H
El cambio que sufrió lareacción fue un cambio químico ya que se forma ZnCl2 + H2O. Se pudo observar una reacción efervescente tomando un color grisáceo, luego se tornó color transparente en el cual se lograba observar partículas de Zinc.
La energía para que los cambios de estado de la materia puedan producirse energía cinetica para que esta pueda mover los átomos de los compuestos y así organizarlos de una maneradiferente.
Los fenómenos físicos más comunes que vemos en la vida diaria son los cambios de materia, donde el agua que se está hirviendo comienza a evaporarse al no apagarse a tiempo y en el refrigerador se tiene agua solidificada (hielo).
C. INTERPRETACION DE RESULTADOS
La práctica tuvo objetivo diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos, para diferenciar las muestras dediferentes tipos de materia se determinan y se comparan sus propiedades. Hay distintos tipos de materia según sus propiedades, las cuales se clasifican de manera general en propiedades físicas y químicas. Para esta práctica se han manejado 3 tipos de reacciones:
A. Reacción de magnesio con oxigeno 2Mg + O2 = 2MgO
B. reacción de desplazamiento CuSO4 +Fe = FeSO4+Cu2
C. reacción deZn con HCl HCl + Zn = ZnCl + H
En la reacción A se observo un cambio químico donde el magnesio por la combustión cambio de color y textura, en la reacción B hubo un cambio en el estado del clavo que fue oxido y en la reacción se C se observo un cambio en el color y se torno efervescente. Los cambios químicos son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta uncambio en la composición de la sustancia. Se forman nuevas sustancias. Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores. En un cambio químico puede producirse un gas, puede haber desprendimiento de calor, puede ocurrir un cambio de color o puede aparecer una sustancia insoluble. En los cambios físicos son modificaciones que se presentan sin un cambio en la...
La práctica se trato sobre los cambios físicos y químicos que experimenta la materia, se realizo en condiciones normales de temperatura y presión. El objetivo de esta practica fue observar los cambios químicos y físicos que sufrieron las sustancias con diferentes tipos de reacciones.
Lo que se realizo fue la combustión del magnesio que se transformo en cenizas, la oxidación de unclavo de hierro con sulfato de cobre y la unión de acido clorhídrico con zinc lo que provoco cambios de color y tuvo una reacción efervecente. A lo que se llego fue que todas las sustancias se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes.
B. RESULTADOS
Procedimiento A: Reacción de magnesio con oxigeno
2Mg + O2 = 2MgO
El Cambio que se produjo con la reacción de magnesio yoxigeno fue un cambio químico y el producto fueron cenizas de magnesio. Se dio un cambio exotérmico porque libera energía en forma de calor, debido a este cambio se formo un nuevo compuesto: oxido de magnesio, que se representa como MgO. El oxigeno que teóricamente debería de reaccionar con el magnesio es de 0.018 g , el rendimiento del producto en la reacción es 0.099 g. MgO y el porcentaje deredimiendo fue 46.46%.
Procedimiento B: Reacción de desplazamiento
CuSO4 +Fe = FeSO4+Cu2
La reacción el tubo de ensayo era color azul (sulfato de cobre). El cambio que sufrió la reacción fue químico ya que se libera Cu y se forma FeSO4. Al evaporarse algunas gotas de la solución ya no sería sulfato de cobre porque se estaría evaporando la molécula de H2O y solo quedaría azufre y cobre,el clavo sufrió un cambio químico cuando se introdujo en la solución de sulfato de cobre que hace que se oxide y ya no pueda regresar a su forma original por eso sería una evidencia de un cambio químico. El rendimiento teórico de los productos fue 17.11 g FeSO4 y el porcentaje de rendimiento fue de 3.30%.
Procedimiento C: Reacción de Zn con HCl
HCl + Zn = ZnCl + H
El cambio que sufrió lareacción fue un cambio químico ya que se forma ZnCl2 + H2O. Se pudo observar una reacción efervescente tomando un color grisáceo, luego se tornó color transparente en el cual se lograba observar partículas de Zinc.
La energía para que los cambios de estado de la materia puedan producirse energía cinetica para que esta pueda mover los átomos de los compuestos y así organizarlos de una maneradiferente.
Los fenómenos físicos más comunes que vemos en la vida diaria son los cambios de materia, donde el agua que se está hirviendo comienza a evaporarse al no apagarse a tiempo y en el refrigerador se tiene agua solidificada (hielo).
C. INTERPRETACION DE RESULTADOS
La práctica tuvo objetivo diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos, para diferenciar las muestras dediferentes tipos de materia se determinan y se comparan sus propiedades. Hay distintos tipos de materia según sus propiedades, las cuales se clasifican de manera general en propiedades físicas y químicas. Para esta práctica se han manejado 3 tipos de reacciones:
A. Reacción de magnesio con oxigeno 2Mg + O2 = 2MgO
B. reacción de desplazamiento CuSO4 +Fe = FeSO4+Cu2
C. reacción deZn con HCl HCl + Zn = ZnCl + H
En la reacción A se observo un cambio químico donde el magnesio por la combustión cambio de color y textura, en la reacción B hubo un cambio en el estado del clavo que fue oxido y en la reacción se C se observo un cambio en el color y se torno efervescente. Los cambios químicos son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta uncambio en la composición de la sustancia. Se forman nuevas sustancias. Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores. En un cambio químico puede producirse un gas, puede haber desprendimiento de calor, puede ocurrir un cambio de color o puede aparecer una sustancia insoluble. En los cambios físicos son modificaciones que se presentan sin un cambio en la...
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