Reporte 4
MATERIA: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
TITULAR DE LA MATERIA: MC. VERIDIANA REYES ZAMUDIO
ALUMNO: JAVIER ARELLANO TORRES
PRACTICA: 4 PROPIEDADES QUIMICAS
INTRODUCCION:
Una propiedad química es cualquier propiedad evidente durante una reacciónquímica; es decir, cualquier cualidad que puede ser establecida solamente al cambiar la identidad o estructura química de una sustancia. En otras palabras, las propiedades químicas no se determinan simplemente por ver o tocar la sustancia, la estructura interna debe ser afectada para que sus propiedades hayan sido modificadas. Las propiedades químicas pueden ser contrarrestadas con las propiedadesfísicas, las cuales pueden discernirse sin cambiar la estructura de la sustancia. Las Propiedades químicas pueden ser usadas para crear clasificaciones de los elementos químicos. Ejemplos: Acidez, afinidad electrónica, alcalinidad, alotropía, anfoterismo. aquiralidad, calor de combustión, composición centesimal, concentración, conductividad molar, descenso crioscópico, electrófilo, electronegatividad,energía de activación, entalpía de formación, entropía de formación, estado de oxidación,
estereoquímica, fosforescencia, fundente, hidrófilo, hidrófobo, higroscópico, hipertónico, hipotónico, isotónico, lipófilo, masa atómica, masa molar, masa molecular, metaestabilidad, molecularidad, momento dipolar químico, número atómico, osmolaridad, peso molecular medio por partícula, polaridad (química),potencial químico, punto crítico, punto de inflamabilidad, punto de inflamación, punto isoeléctrico, quimioluminiscencia, quiralidad (química), sustancia vesicante, tipo de enlace químico, volumen molar. Por ejemplo: Por otro lado el enunciado "el hidrógeno gaseoso se quema en presencia de oxígeno gaseoso para formar agua" describe una propiedad química del
hidrógeno, ya que para observar estapropiedad se debe efectuar un cambio químico, en este caso la combustión. Después del cambio, los gases originales, hidrógeno y oxígeno, habrán desaparecido y quedara una sustancia química distinta, el agua. No es posible recuperar el hidrógeno del agua por medio de un cambio físico como la ebullición o la congelación. Cada vez que se prepara un huevo cocido se produce un cambio químico. Al sersometido a una temperatura de aprox. 100ºC, tanto la clara como la yema experimentan cambios que modifican no solo su espacio físico sino también su composición. Al comerse, cambia otra vez la composición del huevo por efecto de las sustancias presentes en el organismo, denominadas enzimas. Esta acción digestiva es otro ejemplo de un cambio químico. Lo que sucede durante la digestión depende de laspropiedades tanto de los alimentos como de las enzimas implicadas.
OBJETIVOS:
Identificar un compuesto sobre la base de sus propiedades químicas. Diseñar un procedimiento sistemático para determinar la presencia de un compuesto particular en solución acuosa
DESARROLLO EXPERIMENTAL
MATERIALES Y/O APARATOS A UTILIZAR Tubos de ensaye, placa de 24 pocillos, pipetas goteras, gradilla.REACTIVOS:
Nitrato de plata Formula AgNO3 Hidróxido de sodio NaOH Acido clorhídrico HCl Cloruro de sodio NaCl Carbonato de sodio Na2CO3 Sulfato de magnesio MgSO4 Cloruro de amonio NH4CL Agua
H2O
Punto de ebullición Punto de fusión Densidad
212°C
323°C
-26°C
801°C
851°C
1124°C
338°C
0°C
444°C 4.4 g/mL
1390°C 2.1 g/mL
48°C 1.12 g/mL
1465°C 2.165 g/mL35.99 g/100 mL 1- salud 0inflamable 0reactividad
1600°C 2.54 g/mL 2.66g/mL
520°C 1.527 kg/m3 37.2 g/100mL 1- salud 0inflamable 0reactivo
100°C 1 g/mL
Solubilidad en agua
245g/100 mL
111 g/100 mL 3- salud 0inflamable 1reactividad No agua
Miscible
10.95g/100 25.5 mL g/100 mL 2- salud oinflamable 0reactividad 1- salud 0inflamable 0reactivo
Soluble
Peligrosidad 2- salud...
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