reporte 4

Peso de NH3
17.03 g
Volumen de solución
1000 ml
Densidad
0.93g/ml
Moles De Soluto (amoniaco)
0.25 moles
Formula
NH3
Pureza de soluto
25%
Total ml. De solvente en la Solución
1.83 %
Integrantes:Rudy Walter Coloma Jiménez 201400375
Víctor Leonel Cazali Alonzo201400577

Practica 4: Preparación de soluciones utilizando unidades químicas de concentración

Cuadro 1. Experimento 1: Preparación de una solución molar, el soluto es un líquido.Fuente de elaboración: Propia

1.83ml

La molaridad, es la cantidad de moles se soluto por litro de solución, el soluto puede ser liquido o sólido como es el caso del hidróxido de sodio el cual seencuentra en un estado sólido y el ácido sulfúrico que se presentó en un estado líquido. (Harris,D)
Cuadro 1.1. Experimento 2: El soluto es un solido
Peso de NaOH
39.99g
Volumen de solución
1000 mlDensidad
Estado solido
Moles De Soluto (hidróxido de sodio)
0.25 moles
Formula
NaOH
Pureza de soluto
99%
Total g. De solvente en la Solución
1.01g
Fuente de elaboración: Propia

1.01g

Cuadro 1.2.Experimento 3: Preparación de una solución normal, el soluto es un líquido.
Peso de H2SO4
98.07 g
Volumen de solución
1000 ml
Densidad
1.84g/ml
Pesos equivalentes (PEQ)
1=49.04g
Formula
H2SO4
Purezade soluto
96%
Total g. De solvente en la Solución
1.39 ml
Fuente de elaboración: Propia
1.39ml
La normalidad es el número de equivalentes o pesos equivalentes de soluto por litro de disolución. Unequivalente de una sustancia depende de la función que desempeñe la sustancia en una reacción química. Un peso equivalente de una sustancia se obtiene, generalmente en una reacción química. En estecaso el H2SO4 debido a que es un ácido este tiene la capacidad de donar moles de protones. De otra manera se puede establecer por ejemplo H2SO4 tiene la capacidad de donar dos protones lo que...