Reporte 5 quimica general

Resumen

La práctica se realizo bajo condiciones normales, con temperatura ambiente de 22.5⁰C y a 1amt de presión. El objetivo de la practica fue el observar los distintos tipos de reaccioneshaciendo reaccionar bases con pH, o dos sustancias como el aluminio y el acido clorhídrico para formar nuevas sustancias en este caso forma cloruro de aluminio e hidrogeno. Se muestra como una reacciónpuede ser de simple desplazamiento o de doble desplazamiento, como también pueden ser exotérmicas o endotérmicas tomando en cuenta si liberan o absorben energía respectivamente.

ResultadosProcedimiento A:

Reacción A:
Hidróxido de Magnesio + Fenolftaleína
pH: 10,5

Reacción B:
Hidróxido de Magnesio + Acido Clorhídrico
MgOH2+HCl→MgCl+H2O
Ecuación Balanceada:
MgOH2+2HCl→MgCl+2H2OProcedimiento B:
Aluminio + Acido Clorhídrico
Al+HCl→AlCl3+H2
Ecuación Balanceada:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Procedimiento C:
Cascara de Huevo + Acido Acético
CH3COOH+CaCO3→CaCH3COO+CO2+H2OEcuación Balanceada:
9CH3COOH+8CaCO3→8CaCH3COO+10CO2+6H2O

Interpretación de Datos
Proceso A:
Reacción A:
El pH (potencial de hidrogeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una solución. Estamedida indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias. En este caso el hidróxido de magnesio tiene una acidez de 10,5. La mezcla se torno lila debido a la reacción de lafenolftaleína con el hidróxido de magnesio que es altamente acido.
Reacción B:
El hidróxido de magnesio y el acido clorhídrico forman una reacción de doble desplazamiento ya que al reaccionarforman dos compuestos distintos a los originales. También podemos decir que es exotérmica debido a que se libero energía perceptible en el aumento de temperatura que genero al liberar calor.
Proceso B:El Aluminio y el acido clorhídrico forman una reacción de simple desplazamiento al cambiar el cloro de acompañar al hidrogeno a acompañar al aluminio, en esta reacción el cambio de temperatura fue...