Reporte 5 Termo





CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA

REPORTE PRÁCTICA #5

TERMOMETRÍA DE GASES





Ingeniería Bioquímica 3° Semestre

Profesor: Ing. Gustavo Franco Valadez

Alumnos: Alejandra Rodríguez Barajas (193889)
Christian Iván Reyes Peña (176942)
Edna Jocelyn Delgadillo Valenzuela (137737)
José Fernando Mandeur Díaz (126106)
Luis Carlos Flores García (138542)
Rubí SarahíHernández Andrade (134349)



08 de octubre del 2015


OBJETIVOS

Comprender y explicar el principio en que se basa el termómetro de gases a presión constante.

INTRODUCCIÓN

El termómetro de gas (a volumen o a presión constantes) es un termómetro primario ligado a la escala de temperaturas absolutas. El termómetro de la práctica consiste en un volumen de aire seco encerrado por una gota de mercurio, queactúa de émbolo, dentro de un capilar calibrado. (La gota de mercurio puede sacarse invirtiendo el termómetro, ya que un filtro de vidrio sinterizado impide que se salga del tubo. No está recomendado que esto lo realice el alumno). En la parte superior del termómetro existe un abombamiento con silicagel, para secar el aire que penetra en el capilar. El tubo está abierto por la parte superior, pordonde se conecta la bomba para variar la presión sobre el gas encerrado en el tubo (Figura 1). El montaje se completa con una camisa de vidrio llena de agua conectada con el baño termostático. Un termómetro digital conectado en uno de los laterales de la camisa permite conocer la temperatura del agua de la camisa y por tanto la del gas encerrado en el capilar.

El volumen del gas en el interiordel capilar se determina simplemente mediante la lectura en la escala milimétrica de la altura que alcanza la gota de mercurio. El diámetro interior del capilar es 2,7 ± 0,2 mm. Por otro lado, la presión sobre el gas es p = patm + pHg + Δp (7) donde patm es la presión atmosférica (a medir en el barómetro del laboratorio), pHg es la presión correspondiente al peso de la gota de mercurio que sella elgas, y Δp es la diferencia de presión (negativa) dada por el manómetro de la bomba. Para conocer pHg basta con medir la longitud de la gota (esta corrección es despreciable a presión atmosférica).

El gas se coloca dentro del bulbo y la presión que se ejerce se mide mediante el manómetro de mercurio. A medida que la temperatura del gas aumenta, éste se dilata, forzando a que descienda el nivel demercurio en el extremo cerrado del tubo y que suba hacia el extremo cerrado del mismo.

A fin de mantener constante el volumen del gas, el nivel del tubo abierto debe elevarse hasta que el nivel del mercurio en el tubo cerrado coincida con la marca de referencia R.
La diferencia entre los dos niveles de mercurio es entonces es un indicador de la presión del gas a volumen constante.

MATERIALES YREACTIVOS
MATERIAL
REACTIVOS
Baño María
Agua
Bureta doblada

Termómetro

Soporte universal

Parrilla

Matraz kitasato de 250 ml.

Tapón horadado

Manguera

Ligas

Probeta de 250 ml.

Embudo


PROCEDIMIENTO


RESULTADOS
1
.
Temperatura (°C)
Volumen bureta (ml)
Volumen total aire (ml)
22°C
0 ml
259 ml
27°C
11 ml
270 ml
32°C
13 ml
272 ml
37°C
15 ml
274 ml
42°C
19 ml
278 ml










2.





3.

4.y=0.84x-15.28
m=0.84 y ordenada al origen =-15.28


5. Obtener que volumen de bureta habrá con una temperatura de 50 °C y la temperatura que habrá con un volumen de 18 ml.
V a 50 °C= 29.01 ml T a 18 ml=38.61 ml.







































DISCUSIÓN

Según Kurt C. Rolle (1998), para ilustrar la ley cero consideramos dos muestras de un gas. Una muestra esta confinada a un volumen V1 yla otra en un volumen V2. Las presiones son p1 y p2 respectivamente. Al comienzo los dos sistemas están aislados y se encuentran en completo equilibrio. El volumen de cada recipiente es fijo y suponemos que cada uno tiene un manómetro. Los dos sistemas se ponen en contacto a través de una pared. Hay dos posibilidades, o se influyen mutuamente o no. Si no se influyen, la pared es aislante o...