REPORTE 5 Y 6



INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Laboratorio de Termodinámica Básica II


Práctica No. 5 y 6
“APLICACIÓN DE LA PRIMERA Y SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA, AL CALCULO DEL CALOR TOTAL QUE SE TRANSFIERE, ASI COMO EL CAMBIO DE NTROPIA QUE SE GENERA EN EL PROCESO DE FUSION DE UNA SUSTANCIA PURA”

ALUMNO: Chávez Toledo Eduardo ArturoGRUPO: 1IM21
SECCION: A
TURNO: MATUTINO

Objetivo: Al obtener los valores del calor transferido y la entropía que se manifestó, determinar si el proceso es de tipo adiabático-espontaneo.

INTRODUCCION TEORICA

La primera ley de la termodinámica es la ley de conservación de la energía generalizada para incluir el calor como una forma de transferencia de energía. Esta ley sólo afirma que unaumento en algunas de las formas de energía debe estar acompañado por una disminución en alguna otra forma de la misma. La primera ley no produce ninguna restricción sobre los tipos de conversiones de energía que pueden ocurrir. Además no hace distinción entre el trabajo u el calor. De acuerdo con la primera ley, la energía interna de un sistema se puede incrementar ya sea agregando calor orealizando un trabajo u el calor no se evidencia de la primera ley. Por ejemplo, es posible convertir completamente el calor en trabajo sin modificar los alrededores.
La segunda ley de la termodinámica establece los procesos de la naturaleza pueden ocurrir o no. De todos los procesos permitidos por la primera ley, solo ciertos tipos de conversión de energía pueden ocurrir. Los siguientes son algunosprocesos compatibles con la primera ley de la termodinámica, pero que se cumplen en un orden gobernado por la segunda ley.
1) Cuando dos objetos que están a diferente temperatura se ponen en contacto térmico entre sí, el calor fluye del objeto más cálido al más frío, pero nunca del más frío al más cálido.
2) La sal se disuelve espontáneamente en el agua, pero la extracción de la sal del aguarequiere alguna influencia externa.
3) Cuando se deja caer una pelota de goma al piso, rebota hasta detenerse, pero el proceso inverso nunca ocurre. Todos estos son ejemplos de procesos irreversibles, es decir procesos que ocurren naturalmente en una sola dirección. Ninguno de estos procesos ocurre en el orden temporal opuesto. Si lo hicieran, violarían la segunda ley de la termodinámica. Lanaturaleza unidireccional de los procesos termodinámicos establece una dirección del tiempo.
La segunda ley de la termodinámica, que se puede enunciar de diferentes formas equivalentes, tiene muchas aplicaciones prácticas. Desde el punto de vista de la ingeniería, tal vez la más importante es en relación con la eficiencia limitada de las máquinas térmicas. Expresada en forma simple, la segunda leyafirma que no es posible construir una máquina capaz de convertir por completo, de manera continua, la energía térmica en otras formas de energía.
La Segunda Ley de la Termodinámica es comúnmente conocida como la Ley de la Entropía en Aumento. Mientras que la cantidad permanece igual (Primera Ley), la calidad de la materia/energía se deteriora gradualmente con el tiempo. ¿Por qué? La energíautilizable es inevitablemente usada para la productividad, crecimiento y reparaciones. En el proceso, la energía utilizable es convertida a energía inutilizable. Por esto, la energía utilizable es irrecuperablemente perdida en forma de energía inutilizable. 
La entropía es la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo, es una función de estado de de carácter extensivo y suvalor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. El universo tiende a distribuir la energía uniformemente; es decir, a maximizar la entropía.
La función termodinámica entropía es central para la segunda Ley de la Termodinámica. La entropía puede interpretarse como una medida de la...