Reporte 5
Páginas: 4 (881 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2015
OBJETIVO:
Comparar experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
INTRODUCCIÓN:
Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes:
• A temperaturaambiente son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
• Poseen altos puntos de fusión.
• En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al estado de fusión, sí la conducen.• Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.
Los compuestos covalentes a diferencia de los iónicos, atemperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente debido a la naturaleza del enlace, los compuestos covalente tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre ycuando no se disocien o ionicen en H2O como es el caso de los ácidos fuertes.
OBSERVACIONES:
En el paso 1 observamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias. El que conduce muy bien laelectricidad es el grafito, por que es un metal. Las otras sustancias no son buenas conductoras.
En el paso 2, las soluciones que conducen bien la electricidad son la de NaCl, CuSO4, las que laconducen más o menos son el CH3-COOH y el agua potable, y los que no la conducen son el agua destilada, la sacarosa y el almidón.
En el paso 3, observamos la conductividad eléctrica de algunas sustanciasdisueltas en ácido benzoico, donde las que tienen mayor conductividad son las de NaCl y CuSO4, y las malas conductoras serían las de hexano, etanol y agua.
CONCLUSIONES:
Al ir desarrollando lapráctica pudimos irnos dando cuenta de algunas de las diferencias que existen entre las propiedad de los compuestos iónicos y covalentes.
Comprobamos que las sustancias que son compuestos iónicos cuandoson sólidos no conducen electricidad, pero cuando están en soluciones si son bueno conductores. También que tienen mayores puntos de fusión que los compuestos covalentes.
Resultados.
Se...
OBJETIVO:
Comparar experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
INTRODUCCIÓN:
Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes:
• A temperaturaambiente son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
• Poseen altos puntos de fusión.
• En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al estado de fusión, sí la conducen.• Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.
Los compuestos covalentes a diferencia de los iónicos, atemperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente debido a la naturaleza del enlace, los compuestos covalente tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre ycuando no se disocien o ionicen en H2O como es el caso de los ácidos fuertes.
OBSERVACIONES:
En el paso 1 observamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias. El que conduce muy bien laelectricidad es el grafito, por que es un metal. Las otras sustancias no son buenas conductoras.
En el paso 2, las soluciones que conducen bien la electricidad son la de NaCl, CuSO4, las que laconducen más o menos son el CH3-COOH y el agua potable, y los que no la conducen son el agua destilada, la sacarosa y el almidón.
En el paso 3, observamos la conductividad eléctrica de algunas sustanciasdisueltas en ácido benzoico, donde las que tienen mayor conductividad son las de NaCl y CuSO4, y las malas conductoras serían las de hexano, etanol y agua.
CONCLUSIONES:
Al ir desarrollando lapráctica pudimos irnos dando cuenta de algunas de las diferencias que existen entre las propiedad de los compuestos iónicos y covalentes.
Comprobamos que las sustancias que son compuestos iónicos cuandoson sólidos no conducen electricidad, pero cuando están en soluciones si son bueno conductores. También que tienen mayores puntos de fusión que los compuestos covalentes.
Resultados.
Se...
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