Reporte 6



UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
SECCIÓN: _____________________ FECHA: ____________

GRUPO:_______________________

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REPORTE PRÁCTICA No 6 (VALORACION ACIDO-BASE)


1.- Tablas de Datos


Tabla No.1 Preparación de una solución diluida de NaOH a partirde una solución concentrada de NaOH, cuya concentración se conoce aproximadamente.

M soln.conc.(mol/L)
(aproximadamente)
Volumen de la alícuota de la soln.conc, de NaOH (mL) ±
Msoln.diluida (mol/L)
a preparar
(aproximadamente)
Volumen a preparar de la soln.diluida de NaOH (mL) ±







Tabla. No.2 Valores obtenidos en la estandarización de la solución diluida de NaOHmediante valoración con una solución patrón de HCl.

Medida
No.
M HCl patrón
(mol/L)
Volumen de la alícuota de HCl patrón, añadido a la fiola (mL) ±
Volumen de NaOH consumido en lavaloración
(mL) ±
1
0,118
15 ml
14,5
2
0,118
15ml
15
3
0,118
15ml
14,2






Tabla No.3 Valores obtenidos en la titulación de vinagre comercial diluido

Medida
No.
Muestra problema
V (vinagre)ml diluido
Volumen de NaOH consumido en la titulación (mL) ±
1

25 ml
19,3
2

22,2
3

21,7




2.- Tablas de Resultados:

Tabla. No.4 Valores de molaridad de la solución diluida de NaOHobtenidos mediante valoración con una solución patrón de HCl.

Medida
No.
M NaOH diluida
(mol/L)
M
promedio
1
0,1241
0,1236
2
0,1200

3
0,1267



Tabla. No.5. Valores del porcentajepeso volumen de ácido acético en el vinagre comercial.


Medida
No.
% peso / Volumen de ácido acético en el vinagre comercial.

% peso / Volumen promedio de ácido acético en el vinagrecomercial.
Desviación estándar
Error absoluto
1
0,57



2
0,65
0,62
0,043
0,068
3
0,64





3.- Método y ejemplo de cálculo


4.- Discusión de resultados: Comparación con el valor teórico.