REPORTE 6

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ARAGON


INGENIERIA INDUSTRIAL



LABORATORIO DE APLICACIONES DE PROPIEDADES DE LA MATERIA


REPORTE PRACTICA #6

CICLO DE REFRIGERACION Y SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA


RUIZ SUAREZ MARIO EDUARDO







MARIA DE LOURDES ELIZALDE



GRUPO: MARTES 17:30-19:00.Contenido
OBJETIVO: 4
ACTIVIDADES: 4
MATERIAL Y/O EQUIPO: 4
ASPECTOS TEÓRICOS: 4
Gas ideal 4
Leyes de Charles y Gay Lussac (a volumen constante) 5
Ley de Charles y Gay Lussac (a presión constante) 6
Ley de Boyle-Mariotte (a temperatura constante) 6
Ley de Joule 7
Ley de Avogadro 7
Proceso politrópico reversible de un gas ideal 8
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA 10
ACTIVIDAD I: COMPROBAR LA LEY DECHARLES Y GAY LUSSAC PARA EL AIRE EN UN PROCESO ISOBÁRICO. 10
ACTIVIDAD II: COMPROBAR LA LEY DE BOYLE MARIOTTE PARA EL AIRE EN UN PROCESO ISOTÉRMICO. 11
TABLAS DE LECTURAS 15
TABLA 6.1A. 15
TABLA 6.2A. 15
TABLA 6.3A. 15
MEMORIA DE CÁLCULOS 16
ACTIVIDAD 1. 16
ACTIVIDAD 2. 17
TABLAS DE RESULTADOS 18
TABLA 6.1B. 18
TABLA 6.2B. 18
TABLA 6.2B-BIS. 18
CUESTIONARIO FINAL. 19
CONCLUSIONES. 21
BIBLIOGRAFIA YCIBERGRAFIA. 22

OBJETIVO:

El alumno:

a. Comprobará las leyes de Boyle Mariotte, Charles y Gay Lussac.
ACTIVIDADES:

1. Comprobar la Ley de Charles y Gay Lussac para el aire en un proceso isobárico.
2. Comprobar la Ley de Boyle Mariotte para el aire en un proceso isotérmico.
MATERIAL Y/O EQUIPO:

1 Parrilla eléctrica.
2 Matraz Erlen Meyer de 250 ml.
1 Jeringa graduada de 0 a 100 ml.
1 Termómetrode 0º a 150ºC.
1 Aparato de Boyle con tubo de vidrio de int = 0.5cm
1 Flexómetro.
1 Tramo de manguera látex.
1 Probeta de 500ml.
ASPECTOS TEÓRICOS:

Gas ideal.- Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones prácticas. Se le supone conteniendo un número pequeño de moléculas, por tanto, su densidad es baja y su atracción intermolecular nula. Debido a esto, en un gas ideal el volumenocupado por sus moléculas es mínimo en comparación con el volumen total, por este motivo no existe atracción entre sus moléculas. Si un gas se encuentra a presiones bajas y altas temperaturas, sus moléculas se encuentran muy separadas entre sí y bajo estas condiciones, la ecuación de estado que describe el comportamiento del gas se puede aproximar a:
Pv=RT
Donde:

P = presión absoluta
T =temperatura absoluta
v = volumen específico
R = constante particular del gas

Se dice que un gas se comporta como gas ideal, si cumple las leyes de Charles, Boyle-Mariotte, Joule y Avogadro.

Leyes de Charles y Gay Lussac (a volumen constante).-“Si un gas se somete a un proceso isométrico, su presión varía directamente proporcional con su temperatura”, es decir, si la presión aumenta también lo hará latemperatura, esto implica que para un gas ideal, si el volumen permanece constante dos de sus estados se pueden relacionar por:

P1T1= P2T2









Figura 6.1 Proceso a volumen constante.
W= 0, por lo tanto, aplicando la primera ley de la termodinámica:
Q=mCv T2- T1
Donde:
Cv = calor específico a volumen constante.
Ley de Charles y Gay Lussac (a presión constante).- “Cuando serealiza con un gas un proceso isobárico, el volumen del gas varía directamente proporcional con su temperatura”. En un proceso isobárico con un gas ideal se puede relacionar dos estados:
V1T1= V2T2 siendo VT=const










Figura 6.2 Proceso a presión constante.

Ley de Boyle-Mariotte (a temperatura constante).-“Durante un proceso isotérmico con un gas, el volumen varía inversamenteproporcional con la presión”; es decir, cuando la temperatura permanece constante, al aumentar la presión disminuye el volumen y viceversa; el proceso isotérmico se relaciona:
P1V1= P2V1
Por lo tanto:
PV=cte
Para temperaturas más altas, la curva se aleja del origen.
Q= -W
Ley de Joule.-“Es un gas ideal, la energía interna sólo es función de la temperatura y varía directamente proporcional con...