Reporte 7

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE OCCIDENTE
25717550577750011430061912500Departamento de Procesos Tecnológicos e Industriales
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Práctica no. 7 Nefelometría y Turbidimetría de Sulfato
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL
Nombre alumno: María Susana Vázquez BeasExpediente: 692755
Resumen
Se trabajó con el nefelómetro del laboratorio, para conocer elcontenido de sulfatos en la muestra del proyecto. Se utilizó una solución estándar de 150 ppm a diferentes volúmenes, los cuales fueron mezclados con la solución amortiguadora, (NaCl-HCl).
El instrumento con el que se calculó fue el nefelómetro, la concentración de sulfatos en la muestra de digesto fue nula. Se cuantificó la grasa que contienen dos tipos distintos de leche (Entera y Light) de unamisma marca en donde se obtuvo que la leche light posee una concentración de 593.24 ml y la leche entera posee 1098.303232 ml.
Objetivo
Aplicación de la técnica de nefelometría para cuantificar sulfatos en tres muestras distintas. En la que se involucra una de las propiedades de la materia con el espectro electromagnético.
IntroducciónPara la identificación de sulfatos en la muestra deinterés, es necesario hacer un estudio de turbidimétrico. (González, 2011)
La turbidez es una medida del grado en el cual el agua pierde su transparencia, debido a la presencia de partículas en suspensión; ésta técnica mide la claridad del agua, ya que cuantifica la cantidad de sólidos suspendidos en la muestra. Mientras más sucia aparente estar, mayor será su turbidez. (González, 2011)
La turbidez semide en NTU (Unidades Nefelométricas de Turbidez). Los instrumentos que se utilizan para su medición son: nefelómetro y/o turbidímetro. Existe una diferencia entre éstos métodos de medición de turbidez, los cuales son:
Nefelometría: Mide la luz dispersada en dirección distinta a la luz emitida (en ángulos que oscilan entre 15 y 90º). Se utiliza para concentraciones diluidas ya que permite mayorsensibilidad con concentraciones menores de partículas suspendidas.
Turbidimetría: Mide la luz transmitida a través de una suspensión. Se mide con el espectrofotómetro. Tiene la ventaja de permitir la valoración cuantitativa sin separar el producto de la solución.
Es importante conocer la concentración de sulfatos en las muestras, porque con esta información se puede hacer un estudio másdetallado para conocer si existe riesgo para la flora y fauna que habita en el lugar de donde se sacó la muestra.
Para realizar la práctica de manera correcta, se tiene que agregar una solución de cloruro de sodio (NaCl) y ácido clorhídrico (HCl) ya que actuará como disolución amortiguadora, es decir, al agregar esta solución la concentración de protones, varía muy poco, por lo que no afectará a la horade realizar los cálculos.Cálculos Previos
Para conocer la cantidad a pesar para una solución de 100 ml con 150 ppm de Sulfato (partiendo de Na2SO4), es necesario conocer el peso molecular tanto del sulfato solo, como el del sulfato de sodio.
PMSO4= 96.065 gr/mol
PMNa2SO4= 142.04 gr/mol
Conociendo esto, se realizó el siguiente cálculo. (Recordando que 1 ppm = 1 mg/L)
150 mg1 L1 gr1000 mg142gr Na2SO496.065 gr SO4-2= 0.2218 grlEsto es lo que se requiere para preparar en un litro de solución, pero para esta práctica se requirió de 100 ml, por lo que se aplicó una regla de 3 para conocer la cantidad a utilizar para el volumen requerido.
0.2218 gr → 1000 ml x → 100 ml
x= 0.02218 gr de sulfato disueltos en 100 ml de agua.
Para la solución amortiguadora (NaCl-HCl) se agregó2.4 gr de cloruro de sodio (NaCl) los cuales fueron disueltos en 100 ml de agua destilada. Para el ácido clorhídrico, se agregó 1 ml en 100 ml de agua destilada. Una vez obtenida cada compuesto, se mezcló para crear la solución.
Sección experimentalMateriales y equipoMatraz Erlenmeyer (50 ml), matraz aforado (25 ml), micro espátula, Nefelómetro, Espectrofotómetro, Turbidímetro.
Nefelómetro:...