Reporte 8

Objetivos
El estudiante conocerá las reacciones involucradas en la corrosión y los conceptos asociados como son, ánodo y cátodo, electroquímica y la influencia de este fenómeno en las diversas estructuras metálicas.
Introducción
En nuestra vida cotidiana no ha pasado que al momento de ver una estructura metálica hemos notado como que se está oxidando o que ocurre una corrosión y algunaspersonas se preguntaran por que pasa eso o que factores hacen que pase eso, lo primero sería ¿Qué es la corrosión? Como se había mencionado antes la corrosión se dice que es el deterioro de algún material metálico a consecuencia de un ataque electroquímico, un factor seria el eterno de la estructura. En pocas palabras seria cuando la estructura metálica tiende a tener una menor energía interna.Siempre que la corrosión está originada por una reacción electromagnética ósea una oxidación. Se le denomina a la perdida de electrones oxidación y las cuando se gana electrones se denomina reducción ha esto se le conoce como REDOX, las cuales reducción seria un cátodo y oxidación un ánodo.
Al decir todo eso ¿Qué es un cátodo? ¿Qué es un ánodo? Un cátodo se le denomina a un electrodo negativo, endonde se dirigen los iones positivos y los ánodos serian el electrodo positivo, en donde los iones son negativos. Los investigadores Keir, Faraday y Schonbein cuanto el hierro o los metales se trataban con acido nítrico alteraba el hierro sin un tratamiento previo donde schonbein le el hierro alterado se llamaría pasivo. Con lo mencionado antes se daría una idea de que es pasividad, así que lapasividad es transformar la superficie de metal por un proceso químico o físico que le confieran resistencia a la oxidación.
En la ingeniería civil es mucho el uso de metales que pueden presentar problema de corrosión o oxidación, para esto el ingeniero cuando se le presente un problema de estos necesita saber dónde empezar y tener un conocimiento básico sobre la corrosión. Uno de los métodos para queno ocurra oxidación o corrosión seria los recubrimientos, la elección del material, el ambiente donde se construye, etc.
Materiales, Equipo y Reactivos
Material-
a) 2 Vasos de precipitado 100 ml.
b) 3 Tubos de ensaye.
c) 1 Pipeta graduada de 5 ml.
d) Propipeta.
e) Espátula.
f) Gradilla.
Equipo-
a) Balanza analítica
Reactivos-
a) Nitrato de plata (AgNO3) 0.1 M = 10ml
b) Cobremetálico (°Cu) = 1 tira
c) Limadura de Hierro = 1 limadura
d) Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O) 0.1 M = 5 ml
e) 2 Clavo de Hierro (el alumno deberá traer) = 2 clavos
f) Sal de casa (el alumno deberá traer) = 2 gramos
Diagrama de flujo
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Desarrollo
Pasos-
Actividad 1
Reactivo: M + AgNO3 AgNO3 + M0
1-Marcare los tubos de ensayo
2-Seadicionara en el tubo uno y dos 5ml de AgNO3
3-Pesare el cobre, registrare su apariencia o estado físico y lo colocare en el primer tubo
4-Pesare el clavo de hierro, registrare su apariencia o estado físico y lo colocare en el segundo tubo
5-Adicionare en el tercer tubo 5ml de CuSO4.5H2O.
6-Pesare la limadura de hierro, registrare su apariencia o estado físico y lo colocare dentro del tercer tubo7-Anotare los cambios del metal y solución de cada tubo, cada 5 minutos por 30 minutos
Actividad 2
Reactivo:
1-Adicionare en el cuarto tubo 5 ml de agua destilada y dos gramos de sal y agitare el tubo
2-Introduciré una pieza de cobre y otra de zinc en el agua, conectare los extremos de un voltímetro
3-Mediré con el voltímetro la corriente eléctrica inicial y comprobar la lectura de lasolución en reposo por 30 segundos
4-Mediré la corriente eléctrica con el voltímetro inmediatamente después de agitación del vaso
Observaciones-
Actividad 1-
Reactivo: M + AgNO3 AgNO3 + M0
Tubo #1: Poco a poco se fue notando que hubo una reducción en el cobre, donde se fue haciendo plata
Tubo #2: No se noto mucho cambio por que el clavo estaba impermeabilizado
Tubo #3: Se fue notando un...