Reporte: Acido Acetilsalicílico

Objetivos
-Determinar la cantidad de acido acetilsalicílico en un aspirina.
-Usar la técnica de titulación acido-base para lograr obtener la cantidad de este acido.
-Comparar resultadosexperimentales con los valores que da el producto.
Materiales
• Agitador de vidrio
• Base y soportes
• Buretra
• Espátula
• Vidrio de reloj
• Matraz erlenmeyers
• Balón aforado
• Mortero
Reactivos
•Hidróxido de sodio
• Fenolftaleína
• Agua destilada
• Aspirina
Fundamento Teórico
El ácido acetilsalicílico, o mejor conocido como aspirina, es un compuesto, un fármaco cuya función principal esactuar como analgésico o antinflamatorio. Para llegar a este compuesto se requiere la sintetización de otros compuestos. La primera persona en sintetizar el ácido salicílico fue Charles FredericGerhardt, pero se dice que fue de una manera inestable e impura. El ácido salicílico es un producto metabólico de la aspirina.
La síntesis de la aspirina es considerada una esterificación, que es elproceso de síntesis mediante el uso de éster. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, usando como catalizadores pequeñas cantidades de ácido sulfúrico y algunas veces ácido fosfórico,resultando la aspirina o ácido acetilsalicílico y un residual de ácido acético, esta es la razón por la cual a veces las aspirinas tienen un pequeño olor a vinagre.
Para hallar la catidad de acidoacetilsalicílico contenido en una aspirina es necesario realizar una titulación acido-base. El acido acetilsalicílico al ser un acido débil, su punto de equivalencia se vera desviado hacia un pH básico.Descripción del Experimento
Se prepara la mesa con todas las cosas que necesitamos, se monta la buretra en el soporte y con las pinzas correspondientes, la buretra se enraza a cero con la solución deNaOH. Mientras tanto se va pesando y triturando las aspirinas para preparar 3 disoluciones de esta misma con agua destilada, cuando estén bien disueltas se les añade 3 gotas de fenolftaleína y luego...