reporte CINCO




UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
Reporte de Laboratorio #5
Química General II


Elaboradopor:
Br. Pedro Abelardo Leiva
Br. Flavio Rafael Mondragón


Docente: Msc. Denis Escorcia.


Grupo: 1M2Q



Managua, 24 de noviembre de 2014
Cuestionario


1. ¿En qué caso, al utilizar el pH-metro ola cinta de papel-pH, la precisión de medición es más alta?

En el pH-metro, ya que se consigue una cantidad más exacta que incluye cifras decimales, mientras que en el papel se obtiene únicamenteun número entero.

2. ¿Qué caracteriza al pH en la disolución del ácido acético?
Que el pH apenas varía con la dilución o con pequeñas adiciones de ácido o de base. Esta disolución contiene un ácidodébil y un exceso de su base conjugada.

3. ¿Será importante determinar el pH de las disoluciones en análisis químicos?
Para saber si un compuesto es ácido o básico, y determinar qué tan ácido obásico es.
Las que son muy básicas o muy ácidas son nocivas, como por ejemplo el ácido clorhídrico (muy ácido) o la soda caustica (muy básico), que puede quemar la piel.




4. Presente la reacción dedisociación del ácido en la disolución acuosa.
CH3COOH + H2O ------->CH3COO - + H2O

5. ¿A qué tipo de reacción pertenece la reacción química que se da en la titulación?



6. ¿Si en cambio delindicador Fenolftaleína, se hubiera utilizado papel de tornasol, qué coloración tenía que aparecer?
El papel tornasol cambia a color rojo en presencia de un ácido, por lo tanto la respuesta es coloraciónrojiza.
7. Calcule la concentración y la constante de disociación del ácido.











8. Indague bibliográficamente la constante de disociación del ácido del ácido acético.
La constante dedisociación a 20 °C es Ka = 1,75·10−5.

9. ¿Qué significa electrolito fuerte, débil, ácido débil y fuerte?

Electrolito fuerte que conduce totalmente la electricidad, débil que conduce parcialmente la...