Reporte Conductividad


UNIVERSIDAD HISPANOAMERICANA.

CARRERA NUTRICION
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL QL-005

Practica №5

Conductividad eléctrica de algunas sustancias


ESTUDIANTES:
KATHERINE BRENESCALVO.
BRENDA CASTAÑEDA JIMÉNEZ
KRISIA WRIGHT SOLÍS.


Fecha: V-15/6/12


Objetivo
1. Saber cómo son los electrolitos.
2. Conocer los tipos de electrolitos.

Procedimientos
1. Conectar elprobador de conductividad.
2. En un beaker de 250ml con ¾ de agua verter sustancias como:
Cloruro de sodio
Azúcar en agua
Hexano
Ácido clorhídrico
Sulfato de Sodio
Alcohol
Hidróxido de sodioVinagre
Bicarbonato de Sodio
Cloroformo
3. Raspar los electrodos entre sí para cerciorar que el aparato de conductividad se enciende.
4. Introducir los electrodos rápidamente dentro del beaker con lasustancias y colocarlos a un 1cm de distancia, para determinar la conductividad.
5. Clasificar las sustancias en electrolito fuerte, electrolito débil y no electrolito.









Resultadosy observaciones
Conductividad de las sustancias
sustancia
Electrolito fuerte
Electrolito débil
No electrolito
Cloruro de sodio acuoso NaCI
X


Azúcar en agua C12H22O11


X
Hexano C6H14X
Acido clorhídrico HCl
X


Sulfato de sodio Na2SO4
X


Alcohol
CH3-CH2-OH


X
Hidróxido de sodio NaOH
X


Vinagre CH3-COOH

X

Bicarbonato de sodio NaHCO3
XCloroformo CHCl3


X


Discusión y conclusiones
Según el cuadro se concluye lo siguiente:
Electrolitos fuertes
1. Al agregar poco a poco las sustancias NaCI, Na2SO4, NaOH, NaHCO3 en el agua, fueencendiendo el bombillo, y su luz fue aumentando hasta llegar a la máxima intensidad.
2. Al introducir los cables de electricidad en HCl el bombillo se encendió inmediatamente alcanzando su máximaluminosidad.
Electrolitos débiles
1. Cuando se agrega CH3 -COOH en el agua, el bombillo presento una luz tenue. Esto indica que esta sustancia no es buen conductor de electricidad
No electrolitos...