reporte conservación de la materia

UNIVERSIDA AUTONOMA METROPOLITANA

“REPORTE DE PRÁCTICA”
“Principio de conservación de la materia, ley de las proporciones constantes y concepto mol”.




Fecha de entrega: 7 de mayo del 2013
OBJETIVO GENERAL:
El objetivo general de esta práctica es que nosotros como alumnos comprendamos la teoría de Lavoisier de la conservación de la materia, además de aplicar conocimientosespecíficos teóricos para aplicarlos en la realidad.
Así, experimentando descubrimos cambios efectuados que, observando y analizando la aplicación de leyes, podamos crear nuestros propios criterios para introducirnos en el mundo de la química.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
-Comprender la química de las reacciones de las materias
-Alteración de materiales por procesos químicos, pero con la conservación de sumasa molar.
-Reafirmar conocimientos adquiridos en bachillerato general.
Materiales
25cm de alambre de cobre (Cu 99%) calibre 13 sin recubrimiento
Pinzas de plástico
Varilla de vidrio
Cámara de yodo con tapa de vidrio
Vidrio de reloj
Guantes
Lentes de seguridad
Papel absorbente
Balanza analítica
Lija de agua #0
Reactivos
Solución 0.1 M de Tiosulfato de sodio () en frasco de bocaancha
Acetona () vaso de 100 ml
Acido nítrico () 1:1, en vaso
Agua destilada en vaso de 500 ml






CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Las unidades de masa atómicas constituyen una escala relativa de las masas de los elementos. Pero debido a que los átomos tienen masas tan pequeñas, no es posible diseñar una balanza para pesarlos mediante unidades calibradas de masa atómica.
En cualquiersituación real, se manejan muestras macroscópicas que contienen una enorme cantidad de átomos. Los químicos miden a los átomos y a las moléculas en moles.
El S.I., el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay exactamente en 12 gramos del isótopo del carbono-12. El número real de átomos en 12g de carbono-12 se determina experimentalmente.
Este númerose denomina número de Avogadro (NA), en honor al científico italiano Amedeo Avogadro. El valor comúnmente aceptado es
NA= 6.0221367*10(23)
Se ha visto que un mol de átomos de crabono-12 tiene una masa exactamente de 12g y contiene 6.022*10(23) átomos. Esta cantidad de carbono -12 es su masa molar (M) y se define como la masa (en gramos o kilogramos)de un mol de unidades (como átomos o moléculas) de una sustancia. Si se conoce la masa atómica de un elemento, también se conoce su masa molar.
Una vez que se conoce la masa molar y el número de avogadro, es posible calcular la masa, de un solo átomo de carbono-12. Por ejemplo, se sabe que la masa molar de carbono-12 es 12.00g y que hay 6.022*10(23) átomos de carbono en un mol de sustancia; portanto, la masa de un átomo de carbono-12 está dada por:




Se puede utilizar el resultado anterior para determinar la relación entre las unidades de masa atómica y los gramos. Debido a que la masa de todo átomo de carbono-12 es exactamente 12 uma, el número de unidades de masa atómica equivalente a 1g es
Uma/gramo = 12 uma/ 1 átomo de carbono-12 * 1 átomo de carbono 12 / 1.993 * 10 (-23) =6.022* 10 (23) uma/g
Por lo tanto,
1g=6.022*10 (23)uma
1uma= 1.661*10(-24)g
Este ejemplo demuestra que el número de Avogadro se puede utilizar para convertir unidades de masa atómica a masa en gramos, y viceversa.
Los conceptos de número de avogadro y masa molar permiten efectuar conversiones entre masa y moles de átomos y entre moles y número de átomos.
En estos cálculos se emplearan lossiguientes factores de conversión:



Donde X represente el símbolo del elemento.
Es posible calcular la masa de las moléculas si se conocen las masas atómicas de los átomos que las forman. La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula.
Por ejemplo, la masa molar del H2O es:
2(masa atómica del H)+ masa atómica del O
O...