Reporte cristalización simple, química orgánica















































Objetivos particulares
Encontrar el disolvente ideal
Purificar un compuesto orgánico por medio de la cristalización simple

Antecedentes de la bitácora
Encontrar el disolvente ideal
A) Solubilidad como fenómeno físico. La solubilidad depende de la temperatura, la solubilidad aumenta con latemperatura. Procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra a la solvatación (ISTAS, 2009)
B) Relación entre solubilidad y estructura molecular; Las partículas de soluto ocupan posiciones que ocupaban de moléculas de disolvente. Disolvente-disolvente, Soluto- soluto y disolvente-soluto
C) Disolventes orgánicos; Son compuestos volátiles y se utilizan solos oen combinación con otros agentes para disolver materias primas, para modificar de viscosidad, etc.
D) Propiedades físicas de los solventes; Compuestos líquidos de bajo P.M, muy volátiles, producen importantes efectos tóxicos, los vapores emitidos cuando se mezclan con el aire pueden dar lugar a explosiones.
E) Solubilidad, polaridad y orden de polaridad de los disolventes.
Polaridaddecreciente Agua
Ácido orgánico
Amida
Alcohol
Aldheido
F) Solvatación; proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o aniones de un soluto.
Hidratación;Reacciones de hidratación, adición de una o más moléculas de aguaa un determinado compuesto. (Química orgánica, 20015)
Cristalización
A) Fundamentos de cristalización; Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañadosde impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible, el método más adecuado es la cristalización.(Lamarque, 2008)
B) Selección de un disolvente ideal; Debe poseer un coeficiente de temperatura alto para la sustancia que se va a purificar. Debe disolver una gran cantidad de la misma a su temperatura de ebullición y sólo una pequeña cantidad a la temperatura ambiente. (Lamarque, 2008)
C) Secuencia para realizar una cristalización simple con o sin carbón activado.
1.- Elección del disolvente ydisolución de la sustancia a recristalizar.
2.-Decoloración de la solución.
3.- Filtración en caliente
4.-Enfriamiento
5.-Separación de los cristales
6.-Secado de los cristales.

D) Métodos para inducir una cristalización
Siembra de cristales & Raspar con una varilla de vidrio el interior del recipiente que contiene la solución.
E) Tipos de absorbentes y fenómeno de absorción
Adsorciónde intercambio (tipo eléctrico)
Adsorción física (Van de Waals)
Adsorción de natrualeza física (carbón activado)
Es un proceso mediante el cual se extrae la materia de una fase y se concentra sobre la superficie de otra fase (generalmente sólida).
F) Soluciones saturadas y sobresaturadas.
Cuando se trata de la temperatura, se dice que una sustancia se encuentra sobresaturada cuando haytemperatura ambiente y no está disuelto, el soluto se comienza a precipitar. Y saturada, se encuentra caliente y disuelto el sólido.
G) Diversos tipos de filtración
*Mecánica
* Química
*Biológica
* interna y externa.


Procedimiento de la práctica

Para la práctica de solubilidad en disolventes orgánicos, se peso 0.01g de soluto y se tomo .3mL de disolventes y se llevo al calor los que atemperatura ambiente no se disolvieron, se observó y se registró en una tabla la información.
Para la práctica de recristalización simple se tomaron .200g de ácido benzoíco y se disolvio en un matraz Erlenmeyer de 50mL con agua destilada, se pasó el matraz a la parrilla de calentamiento y se espero hasta punto de ebullición, se colocó entonces el matraz en un baño de hielo y para terminar se...