Reporte De Acido Triprotico Química Analitica Unam

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES

CUAUTITLAN CAMPO 1


INGENIERIA QUIMICA

LABOARATORIO DE QUIMICA ANALITICA 1

ALUMNO: GOMEZ SANTIAGO HUGO

PROFESORAS: ANGEL VIVEROS ALEJANDRA
VILLEGAS GONZALEZ ANGELICA

INFORME EXPERIMENTAL

CUANTIFICACION DE ACIDO CITRICO EN JUGO DE LIMON

FECHA: 03/OCTUBRE /2012

Introducción:
En esta práctica los estudiantes determinarán la cantidad de ácido cítrico que hayen un limón. Para ello, realizarán la valoración de una muestra de jugo de limón con una solución estandarizada de hidróxido de sodio.

Durante el proceso de valoración se medirá el pH de la solución, en función del volumen agregado de la solución de hidróxido de sodio. Además, realizarán la valoración en presencia de un indicador ácido-base.
Un ácido triprótico (H3A) puede sufrir una, dos, otres disociaciones, y tiene tres constantes de disociación, donde Ka1 > Ka2 > Ka3.
H3A(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + H2A−(ac)        Ka1
H2A−(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + HA2−(ac)       Ka2
HA2−(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + A3−(ac)         Ka3
Un ejemplo orgánico de ácido triprótico es el ácido cítrico, que puede perder consecutivamente tres protones para formar finalmente el anión citrato. Aunque lasposiciones de los protones en la molécula original pueden ser equivalentes, los valores de Ka difieren puesto que es energéticamente menos favorable perder un protón si la base conjugada está cargada negativamente.

Material y procedimiento:

Material Equipo Reactivos
1 matraz aforado de 25 ml 1pH-metro sol. Comercial de HCL
3 pipetas volumétricas de 5ml 1Electrodo combinado (valorado)
1 pipeta volumétrica de 10 ml 1 agitador magnetico sol de NaOH
3 vasos deprecipitados de 5o ml 1 barra magnética (estandarizado)
1 bureta de 20 mlsolución buffer de 4 y 7
1 piseta
1 soporte universal ,nuez

Preparación de Soluciones

Solución Problema

Lavar 5 limones, secarlos perfectamente y pesarlos en la balanza analítica. Exprimir los limones hasta obtener la mayor cantidad de jugo y, filtrar el jugo. Medir y pesar de manera exacta 5 ml del jugo (filtrado). Transferir la muestra a un matrazvolumétrico de 50 ml, agregarle agua destilada hasta la marca de aforo y mezclar perfectamente.

Estandarización de la Solución de NaOH

Estandarizar la solución de hidróxido de sodio con una solución comercial de ácido clorhídrico (valorado), utilizando fenolftaleína como indicador de fin de valoración.

Repetir la operación anterior una vez más y determinar la concentración exacta (promedio) de lasolución de NaOH.

Devido a que ya se contaba con NaOH de la practica anterior no fue necesario preparar esta solución.

Calibración del pH-metro

Sumergir el electrodo combinado (vidrio-referencia) en la solución amortiguadora de pH conocido. Conectar el electrodo al pH-metro y conectar el pH-metro a la corriente eléctrica. Calibrar el pH-metro por medio de la solución amortiguadora de calibrado de pH.Resultados

ACIDO CITRICO

v (mL) | pH | ∆Ph | ∆V | 1er DER | Vprom | ∆´Y | ∆´X | 2da DER | promVprom |
0 | 1.91 | #¡VALOR! | #¡VALOR! | #¡VALOR! | #¡VALOR! | #¡VALOR! | #¡VALOR! | #¡VALOR! | #¡VALOR! |
0.5 | 2.04 | 0.13 | 0.5 | 0.26 | 0.25 | #¡VALOR! | #¡VALOR! | #¡VALOR! | #¡VALOR! |
1 | 2.25 | 0.21 | 0.5 | 0.42 | 0.75 | 0.16 | 0.5 | 0.32 | 0.5 |
1.5 | 2.43 | 0.18 | 0.5 | 0.36 | 1.25 |-0.06 | 0.5 | -0.12 | 1 |
2 | 2.57 | 0.14 | 0.5 | 0.28 | 1.75 | -0.08 | 0.5 | -0.16 | 1.5 |
2.5 | 2.75 | 0.18 | 0.5 | 0.36 | 2.25 | 0.08 | 0.5 | 0.16 | 2 |
3 | 2.86 | 0.11 | 0.5 | 0.22 | 2.75 | -0.14 | 0.5 | -0.28 | 2.5 |
3.5 | 3.01 | 0.15 | 0.5 | 0.3 | 3.25 | 0.08 | 0.5 | 0.16 | 3 |
4 | 3.16 | 0.15 | 0.5 | 0.3 | 3.75 | 8.88178E-16 | 0.5 | 1.77636E-15 | 3.5 |
4.5 | 3.31 | 0.15 | 0.5 | 0.3 |...