reporte de aspirina

Resumen
Para la realización de esta práctica molimos 10 aspirinas, pero antes pesamos cada una en balanza analítica y sacamos su promedio como resultado de 0.60252g, obteniendo el promedio esacantidad es la que se pesa para después en un vaso de precipitado agregar 10mL de NaOH y dejamos calentar, aforamos con agua en un matraz de 100mL, y de este tomamos 1mL y aforamos en matraz de 25mL más2.5mL de tricloruro de fierro hexahidratado y revisamos el pH. Los otros integrantes del equipo se encargaron de preparar los estándares de 0,4,8,12,16 y 20 ppm agregando 2.5mL de hexacloruro defierro hexahidratado y se revisó el pH el cual tenía que estar acido por lo cual se adiciono HCl. Después se pasó a obtener la longitud de onda de máxima absorción usando el estándar de 16 ppm que fue alos 500nm con una absorbancia de 0.170. Se realizó después la lectura de los demás estándares así como la muestra por triplicado.
Objetivo
Determinar la concentración de aspirina en tabletascomerciales utilizando el análisis por espectrofotometría UV-Vis.
Fundamento
Cuando la aspirina reacciona con una base como el hidróxido de sodio, se hidroliza rápidamente para formar un dianion

Si unadisolución de este dianion se le añade una disolución acida (pH entre 0.50 a 2.0) del ion de hierro (III) se observa que la disolución resultante se torna de un color violeta, resultado de la formaciónde un ion complejo entre el dianion de salicilato y el Fe3+. Dicha disolución absorbe energía radiante de la región visible, entonces se puede determinar la concentración del ácido acetilsalicílicopor espectrofotometría UV-Vis.
+ [Fe(H2O)6]3+

Diagrama de flujo















Estándar 16ppm
Longitud de onda
Absorbancia

400nm
0.054

420nm
0.035

440nm
0.075460nm
0.087

480nm
0.130

500nm
0.170

520nm
0.108

540nm
0.098

560nm
0.083

580nm
0.076

600nm
0.065


Soluciones estándar
Concentración
Longitud de onda
Absorbancia...